當(dāng)前位置： 2022年內(nèi)蒙古赤峰二中高考化學(xué)模擬試卷（5月份）> 試題詳情

過渡金屬及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為
，與鈦同周期的過渡元素中，基態(tài)原子的成對電子數(shù)與鈦相同的還有
3
3
種。
（2）在濃的TiCl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl₃?6H₂O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：4，則由該配合離子組成的晶體化學(xué)式還可以寫為
[TiCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O
[TiCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O
。
（3）航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集，進行回收。

①M所含元素的第一電離能最大的是
N
N
（用元素符號表示）。
②X化合物中中心原子銅的配位數(shù)是
4
4
，上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有
共價鍵、配位鍵
共價鍵、配位鍵
。
（4）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于
共價
共價
晶體。已知：立方氮化硼密度為dg?cm^-3，B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞中原子的空間利用率（晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率）為
4
π
（
x
3
+
y
3
）
N
A
d
75
×
1
0
30
4
π
（
x
3
+
y
3
）
N
A
d
75
×
1
0
30
（列出計算式即可，不用化簡）。

【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；配合物與超分子．

【答案】

；3；[TiCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O；N；4；共價鍵、配位鍵；共價；

（

）

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.4

相似題

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（　?。?br />

金剛石 ZnS Cu 干冰

A．金剛石是共價晶體，熔點關(guān)系為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

B．ZnS晶胞中含有4個Zn²⁺

C．Cu是金屬晶體，配位數(shù)為6

D．干冰是分子晶體，由于分子間作用力弱，所以干冰熔點低

發(fā)布：2024/11/15 10:0:1組卷：56引用：2難度：0.6

解析

2．聞名世界的圓明園十二生肖獸首銅像是清乾隆年間的紅銅鑄像。它所用的合金銅，內(nèi)含諸多貴重金屬，顏色深沉，內(nèi)蘊精光，歷經(jīng)風(fēng)雨而不銹蝕，堪稱一絕。
（1）基態(tài) Cu⁺的核外電子排布式為

。在高溫下CuO 能分解生成Cu₂O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：

。
（2）銅、鋅都是

（填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體；兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1 I₁ I₂

銅 746 1958

鋅 906 1733

銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是

。
①屬銅采用下列

堆積方式。（填序號）

②已知Cu的相對原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，金屬銅的晶體密度為ρg?cm^-3．則銅原子的半徑r=

cm.（用含ρ、N_A的計算式表示）
③銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為

。（用計算式表示）【晶胞的空間利用率=（原子所占總體積÷晶胞體積）×100%】
（4）在硫酸銅溶液中滴加過量的氨水可形成深藍(lán)色溶液，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中各種微粒間的作用力類型有

（填選項字母）。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．σ鍵 D．范德華力
②SO₄^2-的VSEPR模型為

。
③氨分子中心原子的軌道雜化類型為

，其沸點高于膦（PH₃）的原因是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：16引用：1難度：0.5
解析
3．人民網(wǎng)2012年11月8日西寧電，青海鹽湖海納化工有限公司15萬噸電石項目投產(chǎn)．以電石（CaC₂ ）為原料可生產(chǎn)許多重要的有機物質(zhì)，電石可由CaO制得（同時還得到一種可燃性氣體物質(zhì)），有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示，

（1）寫出制備電石及由電石生成乙炔的化學(xué)方程式為

、

．
（2）基態(tài)Ca²⁺的電子排布式為

，上面轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及到的元素中，電負(fù)性最大的元素是

，第一電離能最小的元素是

．
（3）CHCH、乙烷分子中的碳原子雜化類型分別為

、

，甲烷的空間構(gòu)型是

，該空間構(gòu)型中，鍵角

（填＞、＜、=）109°28′．
（4）與CH₂=CH₂相比，CH₂=CHCl屬于易液化的氣體，原因是

．
（5）假設(shè)圖乙是電石的晶胞，則一個晶胞中含有

個鈣離子，研究表明，亞玲形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，則該晶胞中一個Ca²⁺周圍距離相等且最近的C₂^2-有

個．
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：6引用：3難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂
銅	746	1958
鋅	906	1733

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（ ?。?br /> 金剛石 ZnS Cu 干冰

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（　?。?br />

金剛石 ZnS Cu 干冰