自然界是各類物質相互依存、各種變化相互制約的復雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據(jù)所學知識，回答下列問題：
Ⅰ．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的量，已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HA	HClO	HCOOH
電離常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	4.9×10-10	3.0×10-8	1.8×10-4

（1）0.1mol?L^-1的CH₃COOK溶液和0.1mol?L^-1HCOONa溶液相比，c（K⁺）-c（CH₃COO^-）

＞

＞

c（Na⁺）-c（HCOO^-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
（2）25℃時，向NaA溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應的化學方程式為

CO₂+H₂O+NaA=HA+NaHCO₃

CO₂+H₂O+NaA=HA+NaHCO₃

。
（3）向0.1mol?L^-1HCOOH溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，當溶液中c（HCOOH）：c（HCOO^-）=5：9時，此時溶液的pH=

4

4

。
Ⅱ．常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol?L^-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示：

請回答下列問題：
（1）a、b、c、d四個點水電離程度由大到小的順序為

c＞b=d＞a

c＞b=d＞a

。
（2）V=

20

20

mL，c點溶液中離子濃度由大到小順序為

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（3）a、b、c、d四個點溶液顯中性的是

d

d

。
（4）NH₃?H₂O的電離常數(shù)K約為

2.0×10^-5

2.0×10^-5

。