鐵的冶煉和探究
取20.0g Fe₂O₃粉末，小組同學用如圖裝置模擬煉鐵，并測定反應后固體成分。

資料：堿石灰可吸收H₂O和CO₂。
（1）連接裝置，先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
，再裝入藥品。
（2）實驗時先通入CO，目的是
排空裝置內的空氣，防止發(fā)生爆炸
排空裝置內的空氣，防止發(fā)生爆炸
。
（3）該實驗裝置有一個明顯缺陷，你認為是
無尾氣處理裝置
無尾氣處理裝置
。
（4）控制A中溫度在700℃至固體全部變黑，繼續(xù)通CO至冷卻。
①通過測定裝置B中固體的質量變化，可準確求得裝置A中剩余固體質量。裝置C的作用是
防止空氣中的水和二氧化碳進入B中
防止空氣中的水和二氧化碳進入B中
。
②現直接測得裝置A中剩余固體質量為17.2g。則裝置B中固體應增重
7.7
7.7
g。
（5）經分析A中剩余固體17.2g為Fe和Fe_xO_y的混合物，向其中加入足量的稀H₂SO₄，充分反應，得H₂質量為0.1g。（Fe_xO_y和稀H₂SO₄反應，但無氣體產生）
①固體中Fe質量為
2.8
2.8
g。
②Fe_xO_y的化學式為
FeO
FeO
。

【答案】檢查裝置的氣密性；排空裝置內的空氣，防止發(fā)生爆炸；無尾氣處理裝置；防止空氣中的水和二氧化碳進入B中；7.7；2.8；FeO

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1377難度：0.1

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60
℃
-
80
℃
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