食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。
已知：NaCl在乙醇中的溶解度小于其在水中的溶解度。
（1）①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）

NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）

（只填化學(xué)式）；如何判斷SO₄^2-已除盡？

取少量濾液于試管中，加入BaCl₂溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO₄^2-已除盡

取少量濾液于試管中，加入BaCl₂溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO₄^2-已除盡

。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的KCl,選用的試劑為

75%酒精

75%酒精

。
（2）①用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除天平、燒杯、藥匙、玻璃棒外還有

250mL容量瓶、膠頭滴管

250mL容量瓶、膠頭滴管

（填儀器名稱）。
②配制該溶液時(shí)，若出現(xiàn)以下情況，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低的是

bd

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（填序號(hào)）。
a.洗凈的容量瓶未烘干
b.溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯
c.定容時(shí)俯視刻度線
d.發(fā)現(xiàn)凹液面超過(guò)了刻度線，隨即將多余的溶液吸出