含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。
（1）實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑。
（2）實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置（如圖1）的接口連接順序為 c→d→b→a→ec→d→b→a→e。
（3）新制氯水呈黃綠色是由于其中含有 氯氣氯氣。Cl2與H2O反應的化學方程式為 Cl2+H2O?HCl+HClOCl2+H2O?HCl+HClO。
（4）某實驗小組探究新制氯水與鐵的反應。實驗操作過程及實驗現象如圖2所示。
①實驗i中產生少量無色無味氣體，該反應的離子方程式是 Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑。
②實驗ii中觀察到溶液變?yōu)榧t色，可推知上層清液中含有Fe3+，該試劑X是 KSCN溶液KSCN溶液。
③實驗iii中觀察到溶液無明顯變化，可推知上層清液中不含Fe3+，其原因是 2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）。
④甲同學認為上層清液中的Fe3+是由Cl2與Fe2+反應生成。乙同學認為還有其他可能性，請列舉其中一種可能性 溶液中的HClO將Fe2+氧化為Fe3+溶液中的HClO將Fe2+氧化為Fe3+。
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【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑；c→d→b→a→e；氯氣；Cl2+H2O?HCl+HClO；Fe+2H+=Fe2++H2↑；KSCN溶液；2Fe3++Fe=3Fe2+；溶液中的HClO將Fe2+氧化為Fe3+
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43難度：0.6
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1．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
2．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61難度：0.7