“鋇餐”是進行胃部透視時的造影劑，其是一種難溶性的鋇鹽——硫酸鋇（K_sp（BaSO₄）=1.05×10^-10）。當(dāng)人體中Ba²⁺濃度達(dá)到2.3×10^-3mol/L時，就會中毒對健康產(chǎn)生嚴(yán)重危害。如果病人誤服了碳酸鋇，也會中毒。誤服碳酸鋇引起中毒的原因：

碳酸鋇存在沉淀溶解平衡：BaCO₃（s）?Ba²⁺+CO₃^2-，CO₃^2-與胃酸中H⁺結(jié)合成HCO₃^-，進一步結(jié)合成碳酸，促進碳酸鋇沉淀溶解平衡向溶解方向移動，鋇離子濃度逐漸增大，當(dāng)人體中Ba²⁺濃度達(dá)到2.3×10^-3mol/L時，就會中毒對健康產(chǎn)生嚴(yán)重危害

碳酸鋇存在沉淀溶解平衡：BaCO₃（s）?Ba²⁺+CO₃^2-，CO₃^2-與胃酸中H⁺結(jié)合成HCO₃^-，進一步結(jié)合成碳酸，促進碳酸鋇沉淀溶解平衡向溶解方向移動，鋇離子濃度逐漸增大，當(dāng)人體中Ba²⁺濃度達(dá)到2.3×10^-3mol/L時，就會中毒對健康產(chǎn)生嚴(yán)重危害

。能否通過立即服用密度為1.05g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%硫酸鈉溶液解毒，為什么？（如果能，通過計算說明）

硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（Na₂SO₄）=

1000

×

1

.

05

×

7

.

1

%

142

mol

/

L

=0.525mol/L，Q_c=c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）=0.525×2.3×10^-3＞1.05×10^-10，即此時鋇離子會沉淀，故可以立即服用該硫酸鈉溶液進行解毒

硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（Na₂SO₄）=

1000

×

1

.

05

×

7

.

1

%

142

mol

/

L

=0.525mol/L，Q_c=c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）=0.525×2.3×10^-3＞1.05×10^-10，即此時鋇離子會沉淀，故可以立即服用該硫酸鈉溶液進行解毒

。