氯化亞銅（CuCl）是一種難溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]．工業(yè)上常以海綿銅（主要成分是Cu,含有少量CuO）為原料生產(chǎn)CuCl,其工藝流程如圖
（1）配平“溶解”過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
33Cu+22NO3-+8H+8H+═33Cu2++22NO↑+44H2O
（2）“還原”過(guò)程中，作還原劑的是（NH4）2SO3（NH4）2SO3（填化學(xué)式）；寫(xiě)出“還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+。
（3）寫(xiě)出CuCl在潮濕的空氣中被氧化的化學(xué)方程式：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl。
（4）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無(wú)水酒精洗滌，并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃下干燥2h,冷卻密封包裝。密封包裝的原因是防止CuCl在潮濕空氣中被氧化防止CuCl在潮濕空氣中被氧化。
【答案】3；2；8H+；3；2；4；（NH4）2SO3；2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+；4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl；防止CuCl在潮濕空氣中被氧化
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：2難度：0.5
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1．把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑后，立即放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅且質(zhì)量仍為m g的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：51引用：3難度：0.9 -
2．（1）H、B、N、Cl四種元素中不屬于p區(qū)的為
（填元素名稱），未成對(duì)電子數(shù)目最多的基態(tài)原子的電子排布式為，同周期第一電離能介于B和N之間的元素有種。
（2）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為。
（3）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有（填字母）。
A.都屬于p區(qū)主族元素
B.電負(fù)性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
比較Mn、Fe兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是元素 Mn Fe 電離能/（kJ?mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
（5）高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：5引用：3難度：0.5 -
3．某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等方面考慮，你認(rèn)為最合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：25引用：3難度：0.7