甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C O	H-O	C-H
E/（kJ．mol-1）	436	343	1076	465	413

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
由此計算△H₁=

-99

-99

kJ．mol^-1，已知△H₂=-58kJ．mol^-1，則△H₃=

+41

+41

kJ．mol^-1
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

K=

c

（

CH

3

OH

）

c

（

CO

）

×

c

2

（

H

2

）

K=

c

（

CH

3

OH

）

c

（

CO

）

×

c

2

（

H

2

）

；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為

a

a

（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是

反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小

反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小

．

（3）合成氣的組成

n

（

H

2

）

n

（

CO

+

C

O

2

）

=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示．CO平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）值隨溫度升高而

減小

減小

（填“增大”或“減小”），其原因是

反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小

反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小

．