大理石的主要成分是CaCO3，學校項目化學習小組想測定某種大理石的CaCO3含量，實驗操作和記錄數(shù)據(jù)如下（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）。
（1）取樣8g,粉碎后置于圖甲的A裝置中，用分液漏斗滴加稀鹽酸（雜質(zhì)不參加反應），C裝置中裝有 堿石灰（合理即可）堿石灰（合理即可）可用于吸收反應產(chǎn)生的CO2。
（2）未加稀鹽酸前測得裝置A、B、C的總質(zhì)量都為100g。實驗后，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了圖乙，曲線a、b、c分別表示A、B、C的總質(zhì)量隨反應時間變化的情況。請計算出此方法中大理石樣品內(nèi)CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。
（3）小明同學認為該實驗測出來的CaCO3含量存在誤差，于是他換用另一種方法：取A中反應后的溶液，向其中加入足量碳酸鈉溶液，再過濾洗滌干燥后稱得固體質(zhì)量為6g,則加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)至少為多少。
【答案】堿石灰（合理即可）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：1難度：0.4
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（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：154引用：9難度：0.5 -
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試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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