Ⅰ.次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉（C₃N₃O₃Cl₂Na）都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。
（1）NaClO溶液可由低溫下將Cl₂緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子反應方程式為

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是

NaClO溶液吸收空氣中的CO₂后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解

NaClO溶液吸收空氣中的CO₂后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解

。
（2）有研究顯示，南極臭氧空洞中的污染物硝酸氯（ClONO₂）與次氯酸鈉在結構上有類似之處。下列推測有一項不合理，該選項是

D

D

。
A.具有強氧化性
B.與NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽
C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣
D.水解生成鹽酸和硝酸
Ⅱ.二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。實驗檢測原理為：
C₃N₃O₃Cl₂+H⁺+2H₂O═C₃H₃O₃+2HClO；
HClO+2I+H⁺═I₂+Cl^-+H₂O
I₂+2S₂

O

2

-

3

═S₄

O

2

-

6

+2I^-。
準確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
（3）如何判斷滴定達到了終點？

溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再改變

溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再改變

。
（4）通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品

根據(jù)方程式得到關系式為C₃N₃O₃

C

l

-

2

～2HClO～2I₂～4S₂

O

2

-

3

，n（Na₂S₂O₃）=0.0200L×0.1000mol?L^-1=2.000×10^-3mol,根據(jù)物質(zhì)轉換和電子得失守恒關系：得n（Cl）=0.5n（S₂

O

2

-

3

）=1.000×10^-3mol,氯元素的質(zhì)量：m（Cl）═1.000×10^-3mol×35.5g/mol=0.0355g,250mL溶液中m（Cl）=0.0355g×10=0.355g,該樣品的有效氯=

測定中轉化為

HC

l

O

的氯元素質(zhì)量

×

2

樣品的質(zhì)量

×100%=

0

.

355

g

×

2

1

.

1200

g

×100%≈63.39%，該樣品中的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品

根據(jù)方程式得到關系式為C₃N₃O₃

C

l

-

2

～2HClO～2I₂～4S₂

O

2

-

3

，n（Na₂S₂O₃）=0.0200L×0.1000mol?L^-1=2.000×10^-3mol,根據(jù)物質(zhì)轉換和電子得失守恒關系：得n（Cl）=0.5n（S₂

O

2

-

3

）=1.000×10^-3mol,氯元素的質(zhì)量：m（Cl）═1.000×10^-3mol×35.5g/mol=0.0355g,250mL溶液中m（Cl）=0.0355g×10=0.355g,該樣品的有效氯=

測定中轉化為

HC

l

O

的氯元素質(zhì)量

×

2

樣品的質(zhì)量

×100%=

0

.

355

g

×

2

1

.

1200

g

×100%≈63.39%，該樣品中的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品

。（寫出計算過程）該樣品的有效氯=

測定中轉化為樣品的質(zhì)量元素質(zhì)量

×

2

樣品的質(zhì)量

×100%
（5）若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值

偏低

偏低

（填“偏高”或“偏低”）。