船舶柴油機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的NOx尾氣是空氣主要污染物之一，研究NOx的轉(zhuǎn)化方法和機(jī)理具有重要意義。
已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH1=-113kJ?mol-1
6NO2（g）+O3（g）?3N2O5（g）ΔH2=-227kJ?mol-1
4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）ΔH3=-57kJ?mol-1
（1）O3氧化脫除NO的總反應(yīng)是NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）ΔH4=-198kJ?mol-1-198kJ?mol-1。
（2）該反應(yīng)過程有兩步
，反應(yīng)中各物質(zhì)濃度變化如圖所示。則速率常數(shù)k甲＞＞k乙（填“＞”、“＜”或“≈”），原因是 NO2含量先增大后減少NO2含量先增大后減少。
（3）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
| 步驟 | 反應(yīng) | 活化能 | 正反應(yīng)速率方程 | 逆反應(yīng)速率方程 |
| Ⅰ | 2NO（g）?N2O2（g）（快） | Ea1 | v1正=k1?c2（NO） | v1逆=k2?c（N2O2） |
| Ⅱ | N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢） | Ea2 | v2正=k3?c（N2O2）?c（O2） | v2逆=k4?c2（NO2） |
＜
＜
Ea2（填“＞”“＜”或“=”）。反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)Kc=k
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②在400k、初始?jí)簭?qiáng)為3×105Pa的恒溫剛性容器中，按2：1通入NO和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為90%，O2轉(zhuǎn)化率為40%。則2NO（g）?N2O2（g）的平衡常數(shù)Kc=
415.7
415.7
（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，R=8314Pa?L?mol-1?K-1）。（4）某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生反應(yīng)（4NH3+6NO?5N2+6H2O），NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示：
①5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
0.171mol?L-1?min-1
0.171mol?L-1?min-1
（保留3位有效數(shù)字）。②無氧條件下，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率較低，原因可能是
催化劑產(chǎn)生作用需要有氧氣參加
催化劑產(chǎn)生作用需要有氧氣參加
。【答案】-198kJ?mol-1；＞；NO2含量先增大后減少；＜；；415.7；0.171mol?L-1?min-1；催化劑產(chǎn)生作用需要有氧氣參加
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：169引用：4難度：0.3
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3