鈦及其化合物在生產、生活中有著廣泛的用途?;卮鹣铝袉栴}:
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料。中B原子的雜化軌道類型為
正四面體形
正四面體形
;Ti、B、H元素的電負性由大到小排列順序為 H>B>Ti,
H>B>Ti,
。
(2)已知Ti3+易形成多種配合物,[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O是其中的一種。
①1mol該配合物中含有 18
18
molσ鍵。
②Ti3+具有較強還原性的原因是 Ti3+的價層電子排布式為3d1,很容易在失去一個電子達到3d軌道上全空的穩(wěn)定結構
Ti3+的價層電子排布式為3d1,很容易在失去一個電子達到3d軌道上全空的穩(wěn)定結構
。
(3)研究表明,TiO2通過氮摻雜反應可生成TiO2-xNy,能使TiO2對可見光具有活性,反應如圖所示。
①如圖TiO2晶胞中鈦原子占據 6
6
個氧原子圍成的八面體空隙。
②已知所有的Ti-O鍵鍵長為rpm,B點原子的分數坐標為(,,),則A點原子的分數坐標為(,0,)。
③TiO2-xNy晶體中x=。