鈦及其化合物在生產、生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲氫材料。

BH

-

4

中B原子的雜化軌道類型為

正四面體形

正四面體形

；Ti、B、H元素的電負性由大到小排列順序為

H＞B＞Ti,

H＞B＞Ti,

。
（2）已知Ti³⁺易形成多種配合物，[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O是其中的一種。
①1mol該配合物中含有

18

18

molσ鍵。
②Ti³⁺具有較強還原性的原因是

Ti³⁺的價層電子排布式為3d¹，很容易在失去一個電子達到3d軌道上全空的穩(wěn)定結構

Ti³⁺的價層電子排布式為3d¹，很容易在失去一個電子達到3d軌道上全空的穩(wěn)定結構

。
（3）研究表明，TiO₂通過氮摻雜反應可生成TiO_2-xN_y，能使TiO₂對可見光具有活性，反應如圖所示。

①如圖TiO₂晶胞中鈦原子占據

6

6

個氧原子圍成的八面體空隙。
②已知所有的Ti-O鍵鍵長為rpm,B點原子的分數坐標為（

1

2

，

1

2

，

1

2

），則A點原子的分數坐標為（

1

2

，0，

1

2

+

r

c

1

2

+

r

c

）。
③TiO_2-xN_y晶體中x=

7

16

7

16

。