當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年天津市南開(kāi)中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。

回答下列問(wèn)題：
（1）盛堿石灰的玻璃儀器的名稱(chēng)為
干燥管
干燥管
。
（2）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)閑→
a→b→f→g→d（f,g可互換）
a→b→f→g→d（f,g可互換）
，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
檢驗(yàn)裝置氣密性
檢驗(yàn)裝置氣密性
；其中裝置B的作用是
除去H₂中的H₂O和HCl
除去H₂中的H₂O和HCl
。
（3）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯（一種有機(jī)化合物）中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中。通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H₂純度
收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H₂純度
。
（4）加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)。分析該反應(yīng)原理，完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
。
（5）準(zhǔn)確稱(chēng)量制得的產(chǎn)品0.158g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體425.6mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為
9：1
9：1
。

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】干燥管；a→b→f→g→d（f，g可互換）；檢驗(yàn)裝置氣密性；除去H₂中的H₂O和HCl；收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H₂純度；LiH+H₂O═LiOH+H₂↑；9：1

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.4

相似題

1．某小組以CoCl₂?6H₂O、過(guò)氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（加熱儀器和固定儀器省略）：
①氨的測(cè)定：精確稱(chēng)取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V₁ mLc₁ mol?L^-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂ mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V₂ mLNaOH溶液。

②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品X配成溶液后用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(diǎn)（Ag₂CrO₄為磚紅色）。  回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中安全管的作用是

。
（2）用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的氯化氫，部分操作步驟是檢查滴定管是否漏液、用蒸餾水洗滌、

、排滴定管尖嘴的氣泡、調(diào)節(jié)堿式滴定管內(nèi)液面至0刻度或0刻度以下、滴定、讀數(shù)、記錄并處理數(shù)據(jù)；下列操作或情況會(huì)使測(cè)定樣品中NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是

（填代號(hào)）。
A．裝置氣密性不好              B．用酚酞作指示劑
C．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)         D．滴定時(shí)NaOH溶液外濺
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

。
（4）測(cè)定氯的滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5 mol?L^-1，c（CrO₄^2-）為

mol?L^-1．（已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）。如果滴加K₂CrO₄溶液過(guò)多，測(cè)得結(jié)果會(huì)

（填：偏高、偏低或無(wú)影響）。
（5）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為

。制備X的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.4
解析
2．某科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室中將CoCl₂?6H₂O溶解在煮沸的NH₄Cl溶液后，趁熱倒入盛有少量活性炭的錐形瓶中，冷卻后依次加入濃氨水和H₂O₂，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，最終制得了一種橙黃色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一、氨的測(cè)定：精確稱(chēng)取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂mol?L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V₂mL NaOH溶液。
實(shí)驗(yàn)二、氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品X，配成溶液后用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag₂CrO₄為磚紅色）
回答下列問(wèn)題：
（1）圖中2是一個(gè)長(zhǎng)玻璃管，其作用原理是

。
（2）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

。
（3）測(cè)定氨前應(yīng)進(jìn)行的操作是

。
（4）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是

，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol?L^-1，c（
C
r
O
2
-
4
）為

mol?L^-1．（已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（5）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為

，X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是

。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.4
解析

3．CoCl₂?6H₂O是一種陶瓷著色劑．利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂0₃、MnO等]制取CoCl₂?6H₂O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物 Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Co（OH）₂ Al（OH）₃ Mn（OH）₂

開(kāi)始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7

完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8

③CoCl₂?6H₂O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co（OH）₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．
（2）寫(xiě)出NaClO₃發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式

．
（3）“加Na₂CO₃調(diào)pH至a”，則a的范圍是

．
（4）制得的CoCl₂?6H₂O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是

；
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是

；其使用的最佳pH范圍是

．
A.2.0?2.5　　　　　　B.3.0?3.5　　　C.4.0?4.5　　　　　　　D.5.0?5.5
（6）操作1為蒸發(fā)濃縮、

．
（7）實(shí)驗(yàn)室用足量的濃鹽酸完全溶解一定量的鈷的氧化物Co_x0_y（其中鈷的化合價(jià)為+2、+3），若得到含13gCoCl₂的溶液并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL的黃綠色氣體，則y：x=

．

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.5

解析

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沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
開(kāi)始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8