草酸鐵晶體Fe2（C2O4）3?xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測(cè)定該晶體中鐵的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應(yīng)后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾、洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。
步驟3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL。
記錄數(shù)據(jù)如表：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | KMnO4溶液的濃度（mol/L） | KMnO4溶液滴入的體積（mL） |
| 1 | 0.0200 | V1=20.02 |
| 2 | 0.0200 | V3=19.98 |
| 3 | 0.0200 | V2=23.32 |
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
（用離子方程式表示）。（2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用
除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2+的滴定
除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2+的滴定
，步驟3酸性高錳酸鉀應(yīng)選用 酸式
酸式
滴定管。（3）加入鋅粉的目的是
將Fe3+還原為Fe2+
將Fe3+還原為Fe2+
。步驟3中的離子方程式為 MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
。（4）步驟3滴定時(shí)是否選擇指示劑
否
否
（是或否）；滴定終點(diǎn)的判斷方法是 加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去
加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去
。（5）在步驟3中，下列滴定操作使測(cè)得的鐵含量偏高的有
AB
AB
。A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
B．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀取KMnO4溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)
D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．
（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的含量為
20%
20%
。（7）①已知H2與O2反應(yīng)生成1molH2O（g）時(shí)放出241.8kJ的熱量，請(qǐng)完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=
-483.6
-483.6
kJ/mol。②已知：C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則穩(wěn)定性：石墨
＞
＞
金剛石（填“＞”、“＜”或“=”）。（8）在某密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c
（
C
O
2
）
c
（
CO
）
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入CO，化學(xué)平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；②若升高溫度，平衡常數(shù)K
增大
增大
（填“增大”、“減少”或“不變”）。③查閱資料得知1100℃時(shí)K=0.263。某時(shí)刻測(cè)得容器中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.10mol/L，此時(shí)刻反應(yīng)
未達(dá)到
未達(dá)到
平衡狀態(tài)（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）。（9）電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)。
①根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═2Ag（s）+Cu2+（aq），設(shè)計(jì)的原電池如圖一所示，X溶液時(shí)
AgNO3
AgNO3
溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）。
②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則銅極上的電極反應(yīng)是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
。【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．
【答案】Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2+的滴定；酸式；將Fe3+還原為Fe2+；MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；否；加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去；AB；20%；-483.6；＞；正反應(yīng)；增大；未達(dá)到；AgNO3；Cu2++2e-═Cu
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸（高沸點(diǎn)酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點(diǎn)酸）蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進(jìn)入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號(hào)）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（F的相對(duì)原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實(shí)驗(yàn)），測(cè)量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)]使水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對(duì)氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫(xiě)字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實(shí)驗(yàn)的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說(shuō)法，并簡(jiǎn)述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：31引用：4難度：0.5