燒堿年產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)水平的重要標志。工業(yè)上常用純堿和石灰石為原料制取燒堿，其主要工藝流程如圖所示：（部分反應(yīng)物及生成物已略去）
（1）步驟Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2。
（2）氫氧化鈉有很強的腐蝕性，如果不小心沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上 AA（填選項序號之一）。
A.硼酸溶液
B.3%～5%的碳酸氫鈉溶液
C.生理鹽水
（3）室溫下，向盛有一定量石灰水（即Ca（OH）2溶液）的燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，經(jīng)測定，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，根據(jù)題目信息，試回答下列問題：
①當加入Na2CO3溶液53g時（即圖中A點），此時所得溶液中大量存在的溶質(zhì)是（填化學式） NaOH、Ca（OH）2NaOH、Ca（OH）2。
②當加入106g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液時，（即圖中B點），經(jīng)測定，恰好完全反應(yīng)。試通過化學方程式計算，求此時生成NaOH的質(zhì)量（計算結(jié)果精確至0.1g）。
【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2；A；NaOH、Ca（OH）2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：50引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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