通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液和鹽酸，設(shè)計了如下粗鹽精制的實驗流程。（提示：根據(jù)實驗?zāi)康?，請思考試劑的用量?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202211/434/7997055c.png" style="vertical-align:middle" />
請回答：
（1）操作a和操作b的名稱依次是
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
。
（2）試劑①是
BaCl₂
BaCl₂
溶液。（填化學(xué)式）
（3）加入NaOH后，得到的沉淀B是
Mg（OH）₂
Mg（OH）₂
。（填化學(xué)式）
（4）加入試劑②后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
。
（5）加入鹽酸的作用是
除去過量的CO₃^2-和OH^-
除去過量的CO₃^2-和OH^-
，鹽酸的用量
適量
適量
。（填“少量”、“適量”或“過量”）
（6）如果加入試劑②后直接加鹽酸，產(chǎn)生的后果是
CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O或BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O或BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
。（用離子方程式表示）

【答案】過濾；蒸發(fā)；BaCl₂；Mg（OH）₂；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；除去過量的CO₃^2-和OH^-；適量；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O或BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/28 8:0:9組卷：59引用：7難度：0.7

相似題

1．除去粗鹽中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（　?。?br />①過濾；
②加過量NaOH溶液；
③加適量鹽酸；
④加過量Na₂CO₃溶液；
⑤加過量BaCl₂溶液．
A．⑤②④①③ B．①④②⑤③ C．④②⑤ D．④①②⑤③
發(fā)布：2024/10/9 0:0:2組卷：32引用：9難度：0.7
解析
2．實驗室進行粗鹽提純實驗，下列儀器不需要用到的是（　?。?/h2>
A． B． C． D．
發(fā)布：2024/10/16 5:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
解析
3．NaCl是一種重要的化工原料，可以從海水中提取，并用于制備多種物質(zhì)，流程圖如圖所示：

回答下列問題：
（1）過程①主要是粗鹽的提純，加入藥品及操作順序不正確的是

（填序號）。
A．NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→過濾→HCl
B．BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→過濾→HCl
C．NaOH→Na₂CO₃→BaCl₂→過濾→HCl
D．BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→HCl→過濾
（2）過程②中NaCl溶液通電后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。每轉(zhuǎn)移2.5N_A個電子，可制得NaOH

g。
（3）過程④⑤中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

。
（4）過程⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/10/3 4:0:1組卷：13引用：2難度：0.7
解析

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2．實驗室進行粗鹽提純實驗，下列儀器不需要用到的是（ ?。?/h2>