我國科學(xué)家最近開發(fā)了α-B₂₆C@TiO₂/Ti催化劑實(shí)現(xiàn)NO制NH₃，為資源回收利用提供新思路。請回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖為

。
（2）上述物質(zhì)中所含第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?

N＞O＞C＞B

N＞O＞C＞B

（填元素符號）。
（3）氨硼烷（NH₃?BH₃）是一種具有潛力的固體儲氫材料。NH₃?BH₃分子中屬于sp³雜化的原子有

B、N

B、N

（填元素符號）。H-N-H鍵角：NH₃

＜

＜

NH₃?BH₃（填“＞”“＜”或“=”），理由是

氨氣分子中N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3+

5

-

3

×

1

2

=4且含有1個(gè)孤電子對，NH₃?BH₃分子中N原子和3個(gè)氫原子、B原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以N原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力

氨氣分子中N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3+

5

-

3

×

1

2

=4且含有1個(gè)孤電子對，NH₃?BH₃分子中N原子和3個(gè)氫原子、B原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以N原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力

。
（4）已知：BC（碳化硼）、BN（氮化硼）的熔點(diǎn)依次為2450℃、3000℃，BN的熔點(diǎn)較高的主要原因是

BC和BN都是共價(jià)晶體，但氮的原子半徑比碳小，B-N鍵的鍵能比B-C鍵的鍵能大，熔化時(shí)BN中B-N鍵斷裂吸收的能量大

BC和BN都是共價(jià)晶體，但氮的原子半徑比碳小，B-N鍵的鍵能比B-C鍵的鍵能大，熔化時(shí)BN中B-N鍵斷裂吸收的能量大

。
（5）鈦晶體有兩種結(jié)構(gòu)，如圖1和圖2所示：

圖1立方體結(jié)構(gòu)中原子的空間利用率為

3

π

8

×100%

3

π

8

×100%

（用含π的代數(shù)式表示）；圖2結(jié)構(gòu)鈦晶體中的原子堆積方式稱為

六方最密堆積

六方最密堆積

。