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滴定法是定量測定實驗中的重要組成部分。
(1)K2Cr2O7是常用的氧化還原滴定試劑。滴定時應將K2Cr2O7溶液加入
酸式
酸式
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;在規(guī)格為25mL的滴定管中,若K2Cr2O7溶液起始讀數是5.00mL,此時滴定管中K2Cr2O7的實際體積為
C
C
(填序號)。
A.1.5mL
B.20mL
C.大于20mL
D.小于20mL
(2)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如圖實驗。請完成下列填空:
①由NaOH固體配制0.10mol/LNaOH標準溶液,需要的儀器有藥匙、玻璃棒、
燒杯、量筒、托盤天平
燒杯、量筒、托盤天平
(從圖中選擇,寫出名稱)。

②取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次,記錄數據如表:
實驗編號 NaOH溶液的濃度(mol/L) 滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL) 待測鹽酸溶液的體積
(mL)
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
滴定達到終點的標志是
當滴入最后半滴NaOH溶液,溶液由無色恰好變成淺紅色,且半分鐘內不褪色
當滴入最后半滴NaOH溶液,溶液由無色恰好變成淺紅色,且半分鐘內不褪色
。根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度約為
0.11mol?L?1
0.11mol?L?1
(保留兩位有效數字)。
③用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸時,下列各操作中無誤差的是
C
C
(填序號)。
A.用蒸餾水洗凈堿式滴定管后,注入NaOH標準溶液進行滴定
B.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,再用待測鹽酸潤洗,而后裝入一定體積的鹽酸溶液進行滴定
C.用酸式滴定管量取10.00mL稀鹽酸放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水和幾滴酚酞后進行滴定
D.滴定完畢讀數后發(fā)現滴定管尖嘴還殘余1滴液體

【答案】酸式;C;燒杯、量筒、托盤天平;當滴入最后半滴NaOH溶液,溶液由無色恰好變成淺紅色,且半分鐘內不褪色;0.11mol?L?1;C
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:4引用:3難度:0.5
相似題
  • 1.為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(低沸點酸)蒸出,再通過滴定測量,實驗裝置如圖所示。(1)a的作用是
     
    ,f儀器的名稱是
     
    (2)檢查裝置氣密性:首先
     
    (填操作),關閉k1,微熱c,f中有氣泡冒出;停止加熱,導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱,說明裝置氣密性良好。(3)c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是
     
    (填序號)A.硝酸           B.鹽酸           C.硫酸       D.磷酸②實驗中除有HF氣體外,可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成,若有SiF4生成,實驗結果將
     
    (填“偏高”“偏低”或”不受影響”)。③若觀察到f中溶液紅色褪去,需要向f中及時補加NaOH溶液,否則會使實驗結果偏低,原因是
     
    。(4)向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La(NO33溶液,得到LaF3沉淀,再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+(La3+與EDTA按1:1絡合),消耗EDTA標準溶液V2 mL,則氟化稀土樣品中氟的質量分數為
     
    。(F的相對原子質量為19)(5)用樣品進行實驗前,需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗,改變條件(高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗),測量并計算出氟元素質量,重復多次。該操作的目的是
     
    。

    發(fā)布:2025/1/18 8:0:1組卷:24難度:0.5
  • 2.煤氣化是有效利用化石能源手段之一,有關反應如下:
    ①C+H2O
    高溫
    CO+H2   ②CO+H2O
    一定條件
    CO2+H2
    獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗:
    [實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭,收集反應后流出的氣體。
    [提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
    假設1:該氣體是 CO、H2。
    假設2:該氣體是 CO、H2、H2O。
    (1)假設3:
     
    。
    [設計實驗方案,驗證假設]
    他們擬用下圖中提供的儀器,選擇必要的試劑,設計一個實驗,驗證上述假設(加熱裝置和導管等在圖中略去,實驗前裝置內部的空氣已經排盡)。

    (2)按氣流從左至右連接各儀器,用題中小寫字母表示接口的連接順序(儀器可重復使用):
    混合氣→dc→
     
     
    →ij→
     
     
     
    →ij;
    (3)儀器A中需加入試劑的是
     
    ,其中反應的化學方程式是
     

    (4)儀器B中需加入試劑的名稱是
     
    ,其作用是
     
    ;
    [思考與交流]
    (5)本實驗的尾氣需要處理,處理的方法為
     
    。
    (6)某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率,你是否同意他的說法,并簡述理由
     
    。

    發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:34難度:0.5
  • 3.為探究礦石樣品X(僅含兩種元素)的組成和性質,某同學設計并完成如圖實驗:

    請回答:
    (1)X含有的元素
     

    (2)X的化學式
     
    。
    (3)紅褐色沉淀C是
     
    。
    (4)氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式
     
    。

    發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:15引用:3難度:0.7
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