某小組同學欲在實驗室中制備FeSO₄并進行性質探究。
Ⅰ.FeSO₄的制備：用活性鐵粉與硫酸反應制備FeSO₄。
（1）寫出制備反應的離子方程式：

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

。
（2）在制備過程中應確保鐵粉過量，結合化學用語解釋原因：

鐵粉可以發(fā)生歸中反應Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺防止被氧化

鐵粉可以發(fā)生歸中反應Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺防止被氧化

。
Ⅱ.性質探究：將得到的FeSO₄晶體配成溶液后進行如下實驗：

序號	操作	實驗現(xiàn)象
實驗i		滴入硝酸后，溶液變?yōu)榧t色，一段時間后，溶液褪為無色。

（3）依據(jù)“溶液變?yōu)榧t色”的現(xiàn)象推斷Fe²⁺被氧化，推斷理由是

3SCN^-+13NO₃^-+10H⁺=3SO₄^2-+3CO₂↑+16NO↑+5H₂O

3SCN^-+13NO₃^-+10H⁺=3SO₄^2-+3CO₂↑+16NO↑+5H₂O

。
（4）針對溶液褪色的現(xiàn)象進行探究。預測可能原因是硝酸將SCN^-氧化（其中C元素為+4價），為驗證預測，進行實驗ii：

序號	操作	實驗現(xiàn)象
實驗ⅱ	取少量反應結束后的溶液滴加氯化鋇溶液	產生白色沉淀

補全反應：3SCN^-+13NO₃^-+

10H⁺

10H⁺

═

3SO₄^2-

3SO₄^2-

+3CO₂↑+16NO↑+

5H₂O

5H₂O

。
（5）
開展進一步研究，進行實驗ⅲ、ⅳ。

序號	操作	實驗現(xiàn)象
實驗ⅲ		滴入FeSO4后，溶液變?yōu)榧t色，靜置，t1時刻后溶液紅色恰好褪去。
實驗ⅳ		滴入FeSO4后，溶液變?yōu)榧t色，靜置，在小于t1時刻后溶液紅色恰好褪去 滴入FeSO4后，溶液變?yōu)榧t色，靜置，在小于t1時刻后溶液紅色恰好褪去

①某同學依據(jù)實驗ⅲ的現(xiàn)象得出結論：該條件下，HNO₃氧化Fe²⁺的速率比氧化SCN^-的速率快，該結論是否合理，請說明理由

溶液首先變?yōu)榧t色，隨后褪色，說明亞鐵離子首先被氧化

溶液首先變?yōu)榧t色，隨后褪色，說明亞鐵離子首先被氧化

。
②對比實驗ⅲ、ⅳ現(xiàn)象得出結論：該條件下，在t₁時刻內，HNO₃濃度降低后，仍可氧化Fe²⁺，但不能氧化SCN^-。實驗ⅳ的現(xiàn)象是

滴入FeSO₄后，溶液變?yōu)榧t色，靜置，t₁時刻后溶液紅色未褪去

滴入FeSO₄后，溶液變?yōu)榧t色，靜置，t₁時刻后溶液紅色未褪去

。
Ⅲ.產品評價：選擇氧化還原滴定法來測定所得FeSO₄?7H₂O晶體中Fe²⁺的含量。
（6）稱量xg制得的樣品，加水溶解，并加入稀H₂SO₄酸化；用ymol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液zmL。滴定終點的實驗現(xiàn)象是

當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r，溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30s內不褪去

當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r，溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30s內不褪去

。Fe²⁺的含量為

28

yz

x

%

28

yz

x

%

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