研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
（1）25℃，在0.10mol?L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）。[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

0.043

0.043

mol?L^-1。
②某溶液含0.020mol?L^-1Mn²⁺、0.10mol?L^-1H₂S，當溶液pH=

5

5

時，Mn²⁺開始沉淀。
（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表。H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應的主要離子方程式為

H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O

H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O

。
（3）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方向應用廣泛：
①通常由NaHSO₃過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得Na₂S₂O₅，寫出該過程的化學方程式：

2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O

2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O

。
②利用煙道氣中的SO₂生產(chǎn)Na₂S₂O₅的工藝為：

當pH=4.1時，Ⅰ中為

NaHSO₃

NaHSO₃

溶液（寫化學式），Ⅱ、Ⅲ的主要目的是

得到NaHSO₃過飽和溶液

得到NaHSO₃過飽和溶液

。
③制備Na₂S₂O₅也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO₂堿吸收液中含有NaHSO₃和Na₂SO₃。電解后，

a

a

（填“a”或“b”）室的NaHSO₃濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na₂S₂O₅。