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學習完金屬的化學性質，項目學習小組進行了如圖所示的實驗。
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【實驗一】如圖一所示，驗證Fe、Zn、Cu、Ag四種金屬活動性強弱。
（1）試管③中反應的化學方程式是
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
。
（2）你認為通過上述圖一所示的三個實驗能否驗證Fe、Zn、Cu、Ag四種金屬在溶液中的活動性強弱？
能
能
（填“能”或“不能”）。
【實驗二】在完成圖一實驗后，同學們將試管①②③內反應后的物質都倒入廢液缸中（如圖二）。小組同學對廢液缸中混合物的成分產生了探究興趣。待混合物充分反應后，過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。
（3）小明將鐵絲放入淺綠色濾液中，一段時間后，鐵絲表面沒有發(fā)生變化。由此判斷濾液中含有的溶質是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
（填化學式）。
（4）探究濾渣的成分
【提出問題】濾渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：Ag、Cu、Fe、Zn
你的猜想：猜想Ⅰ：Ag、Cu；猜想Ⅱ：
Ag、Cu、Fe
Ag、Cu、Fe
。
【思考討論】同學們認為小明的猜想不正確，結合上述的實驗現象分析，小明的猜想不正確的原因是
鋅能和硝酸亞鐵反應，濾液是淺綠色，說明濾液中含有硝酸亞鐵，則濾渣中不含有鋅
鋅能和硝酸亞鐵反應，濾液是淺綠色，說明濾液中含有硝酸亞鐵，則濾渣中不含有鋅
。
【進行實驗】實驗證明猜想Ⅱ正確，請你完成下列實驗方案。
實驗步驟 實驗現象 結論
取少量濾渣樣品，
加入適量稀鹽酸
加入適量稀鹽酸
。
固體部分溶解，產生氣泡
固體部分溶解，產生氣泡
。		 猜想Ⅱ正確

【答案】Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；能；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；Ag、Cu、Fe；鋅能和硝酸亞鐵反應，濾液是淺綠色，說明濾液中含有硝酸亞鐵，則濾渣中不含有鋅；加入適量稀鹽酸；固體部分溶解，產生氣泡
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：59難度：0.5
相似題

  • 1．某興趣小組從銅器上取下綠色粉末，設計如下實驗步驟進行探究銅綠的組成。
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    （1）寫出：B物質的化學式
     
    ；銅綠的組成元素
     
    。
    （2）我國古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現代濕法冶金的原理。這與上述實驗方案中第
     
    步驟相似；化學方程式為
     
    。
    （3）寫出第③步反應的化學方程式是
     
    。
    （4）在設計方案中有三種冶煉銅的方法，通過比較請從資源、能源或環(huán)境等方面，說出其中一種方案所具有的優(yōu)點：
     
    。

    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：36引用：13難度：0.7

  • 2．某興趣小組從銅器上取下綠色粉末，設計如下實驗步驟進行探究銅綠的組成．
    菁優(yōu)網
    （1）寫出：B物質的化學式
     
    ；銅綠的組成元素
     
    ．
    （2）我國古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現代濕法冶金的原理．這與上述實驗方案中第
     
    步驟相似；化學方程式為
     
    ．
    （3）寫出第③步反應的化學方程式是
     
    ．
    （4）在設計方案中有三種冶煉銅的方法，通過比較請從資源、或能源、或環(huán)境等方面，說出其中一種方案所具有的優(yōu)點：
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：5難度：0.1

  • 3．疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行圖1研究．
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    【應用研究】
    （1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2，反應方程式為
     
    ．
    【制備研究】
    （2）將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和
    氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，實驗室檢驗X
    氣體使用的試紙是濕潤
     
    ．
    【Na2CO3質量分數測定】
    工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，為測定樣品中Na2CO3的質量分數設計如圖2
    裝置（已知H2SO4溶液與NaN3，反應不生成氣體）．
    （3）裝置A的作用是
     
    ．設計的實驗步
    驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧夾，
     
    ；⑤再次稱量裝置C．計算碳酸鈉含量至少需要測定
     
    （填數字）個數據．根據制備反應，分析工業(yè)級NaN3中含有Na2CO3的可能原因
     
    ．
    【NaN3純度測定】
    精確稱量0.140g　NaN3樣品，設計如圖裝置，測定其純度．已知2NaN3
    M
    3N2（NaN3中的N全部轉化為N2，其他產物略），反應中放出大量的熱．
    （4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差
     
    （填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好．
    （5）使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是
     
    ．
    （6）使用冷水冷凝的目的是
     
    ．反應前應將液面調節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數時，還需要進行的操作是
     
    ．
    （7）常溫下測得量氣管讀數為67.2mL（N2的密度為1.25g/L），則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是
     
    （填字母序號）．
    A.100mL                B.1L                   C.2L
    （8）計算NaN3樣品的純度（寫出計算過程）．

    發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5
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