鐵元素被稱為“人類第一元素”，鐵及其化合物具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題。
（1）鐵在元素周期表第四周期 ⅧⅧ族，屬于 dd區(qū)元素，基態(tài)鐵原子M層電子的排布式為 3s23p63d63s23p63d6。
（2）鐵形成的常見離子有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+易被氧化為Fe3+，請利用核外電子排布的相關(guān)原理解釋其原因：Fe2+的價電子排布式為3d6，易失去1個電子形成3d5的半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+易被氧化為Fe3+Fe2+的價電子排布式為3d6，易失去1個電子形成3d5的半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+易被氧化為Fe3+。
（3）檢驗Fe2+是否被氧化為Fe3+的方法之一是取待測液，加入KSCN溶液，觀察是否有紅色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+生成。
①[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位數(shù)為 66。
②配體SCN-中心C原子的雜化方式為：spsp。
③O、N、S三種元素的電負性由大到小的順序為 O＞N＞SO＞N＞S。
（4）鐵酸釔是一種典型的單相多鐵性材料，其正交晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示，沿z軸與x軸的投影圖分別如圖b和圖c所示。
①該晶體中原子個數(shù)比為：N（Y）：N（Fe）：N（O）=1：1：31：1：3。
②若晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為 2×193NA×（abc×10-30）2×193NA×（abc×10-30）g?cm-3（列出計算表達式）。
2
×
193
N
A
×
（
abc
×
1
0
-
30
）
2
×
193
N
A
×
（
abc
×
1
0
-
30
）
【答案】Ⅷ；d；3s23p63d6；Fe2+的價電子排布式為3d6，易失去1個電子形成3d5的半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+易被氧化為Fe3+；6；sp；O＞N＞S；1：1：3；
2
×
193
N
A
×
（
abc
×
1
0
-
30
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.5
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
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