當前位置： 2022-2023學年四川省成都八中高二（上）期中化學試卷> 試題詳情

氧化劑H₂O₂在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。某實驗小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號溫度（℃）反應物催化劑

① 20 25mL3%H₂O₂溶液無

② 20 25mL5%H₂O₂溶液無

③ 20 25mL5%H₂O₂溶液 0.1gMnO₂

④ 20 25mL5%H₂O₂溶液 1～2滴1mol/LFeCl₃溶液

⑤ 30 25mL5%H₂O₂溶液 0.1gMnO₂

（1）實驗①和②的目的是
探究濃度對反應速率的影響
探究濃度對反應速率的影響
。同學甲在進行實驗①和②時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，可采取的改進方法是
向反應物中加入等量同種催化劑（或升高相同溫度）
向反應物中加入等量同種催化劑（或升高相同溫度）
（寫出一種即可）。
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如圖所示。分析該圖能得出的結論是
升高溫度反應速率加快、MnO₂對過氧化氫分解的催化效果更好
升高溫度反應速率加快、MnO₂對過氧化氫分解的催化效果更好
。

（3）同學乙設計了如圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析，以生成20mL氣體為準，其他影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據是
產生20mL氣體所需的時間
產生20mL氣體所需的時間
。

（4）向某體積固定的密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：

①寫出反應的化學方程式：
3A（g）?B（g）+2C（g）
3A（g）?B（g）+2C（g）
；
②B的起始的物質的量是
0.08mol
0.08mol
；平衡時體系內的壓強為初始狀態(tài)的
1
1
倍。

【考點】探究影響化學反應速率的因素；物質的量或濃度隨時間的變化曲線．

【答案】探究濃度對反應速率的影響；向反應物中加入等量同種催化劑（或升高相同溫度）；升高溫度反應速率加快、MnO₂對過氧化氫分解的催化效果更好；產生20mL氣體所需的時間；3A（g）?B（g）+2C（g）；0.08mol；1

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/9/9 1:0:8組卷：22引用：1難度：0.7

相似題

1．如圖1所示，某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時氣泡產生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內溶液呈淺藍色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深．該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因．

（1）圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為

；
用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用

；
（2）小組同學提出了如下假設并設計實驗探究：
Ⅰ．甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，完成此實驗還需要的儀器是

；
測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如表：

時間/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80
溫度/℃ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27
結合實驗目的和表中數(shù)據，你得出的結論是

；
Ⅱ．乙同學認為生成的Cu²⁺對反應有催化作用，為驗證此假設，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的

（填序號），
A．硝酸銅晶體 B．硝酸銅溶液 C．硫酸銅晶體 D．硫酸銅溶液
然后對比兩支試管的反應，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同．因此得出結論：Cu²⁺并不是反應的催化劑．
Ⅲ．丙同學根據現(xiàn)象推測反應過程中還有少量

生成，進而認為該物質對反應有催化作用，如圖2所示，實驗中丙同學從a處通入該物質后，發(fā)現(xiàn)左管中產生氣泡速率明顯快于右管．小組同學得出最后結論：這種物質對銅和稀硝酸的反應有催化作用．
（3）實驗結束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍色．部分同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質．請你設計一個實驗方案來證明哪種假設正確．（寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象和結論）

．
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：9引用：3難度：0.5
解析
2．為探究銅與稀硝酸反應的產物及影響反應速率的主要因素，進行如下實驗。
實驗一：探究銅和稀硝酸反應的產物。實驗裝置如圖所示，氣密性已檢查。

已知FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時突顯明顯棕色。
（1）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是

。
（2）銅片和稀硝酸反應的化學方程式為

。
（3）本實驗A生成的氣體中，若有NO₂，則B的實驗現(xiàn)象為

；若只有NO生成，則B的實驗現(xiàn)象是

。
實驗二：探究化學反應產物對反應速率的影響。設計了如下實驗，利用圖示裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間。
序號溫度銅片/g 硝酸/mL 硝酸銅/g
1 25℃
2 25℃ 5 20 0.5
3 25℃ 5 20 1.0
（4）請將上表中實驗1的實驗條件填寫完整

（5）通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應速率并無明顯變化，為達到實驗目的還需要繼續(xù)進行的實驗是

。
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：2引用：1難度：0.5
解析

3．為探究銅與稀硝酸反應的產物及影響反應速率的主要因素，進行如下實驗．
實驗一探究銅和稀硝酸反應的產物．
實驗裝置如圖1，氣密性已檢查．
已知：FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時突顯明顯棕色．
（1）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是

．
（2）銅片和稀硝酸反應的化學方程式為

．
（3）本實驗A生成的氣體中，若有NO₂，B的實驗現(xiàn)象為

；若只有NO生成，B的實驗現(xiàn)象是

．
實驗二探究銅和稀硝酸反應速率先慢后快的原因
經過實驗一，測得硝酸的濃度＜6mol?L^-1，只有NO生成．當銅片與5mol?L^-1硝酸反應時，開始時反應非常緩慢，一段時間后反應速率明顯加快．為探究此反應的反應速率先慢后快的原因，進行如下探究：
探究一：研究反應過程的溫度變化對反應速率的影響
實驗所得曲線和現(xiàn)象記錄如圖2及表一．
（表一）
間/min 現(xiàn)象
0～15 銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢
25 溶液有很淺的藍色，氣泡生成速度加快
30 氣泡生成速度較快，均勻冒出
45 洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質
50 溶液中藍色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色
（4）獲得圖2數(shù)據所需的測量儀器有

．
（5）從上述圖表分析可得到的結論是

．
（表二）
序號溫度銅片/g 硝酸/mL 硝酸銅/g
1 25℃ ① ② ③
2 25℃ 5 20 0.5
3 25℃ 5 20 1.0
探究二：研究化學反應產物對反應速率的影響
設計了如下實驗，利用圖1裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間．
（6）請將表二中將實驗1的實驗條件填寫完整①

②

③

（7）通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應速率并無明顯變化，為達到實驗目的還需要繼續(xù)進行的實驗是

．

發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：34引用：2難度：0.5

解析

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實驗編號	溫度（℃）	反應物	催化劑
①	20	25mL3%H₂O₂溶液	無
②	20	25mL5%H₂O₂溶液	無
③	20	25mL5%H₂O₂溶液	0.1gMnO₂
④	20	25mL5%H₂O₂溶液	1～2滴1mol/LFeCl₃溶液
⑤	30	25mL5%H₂O₂溶液	0.1gMnO₂

時間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

序號	溫度	銅片/g	硝酸/mL	硝酸銅/g
1	25℃
2	25℃	5	20	0.5
3	25℃	5	20	1.0

間/min	現(xiàn)象
0～15	銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢
25	溶液有很淺的藍色，氣泡生成速度加快
30	氣泡生成速度較快，均勻冒出
45	洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質
50	溶液中藍色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色