右圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物．已知：
①反應C+G高溫B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I 點燃 2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe；
（2）化合物I的電子式為
；
（3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質(zhì)量0.64g0.64g，寫出溶液與銅粉反應的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內(nèi)壁附著有黑色的碳鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內(nèi)壁附著有黑色的碳．
高溫
點燃
高溫
高溫
【考點】無機物的推斷．
【答案】2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；；0.64g；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內(nèi)壁附著有黑色的碳
高溫
；0.64g；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內(nèi)壁附著有黑色的碳【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：3難度：0.3
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1．某強酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42、Cl、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H-外還肯定含有的離子是，不能確定是否含有的離子是，若要確定該離子（若不止一種，可任選一種）溶液X中不 存在，最可靠的化學方法是
（2）沉淀I的化學式為
（3）寫出反應①生成A的離子方程式
（4）通常可以利用KClO在一定條件下氧化C來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4，請寫出制備過程中的離子方程式
（5）假設測得A、F、I均為0.10mol,10mLX溶液n（H+）=0.45mol,沉淀C物質(zhì)的量為0.75mol,則溶液X中還一定含，其物質(zhì)的量為．發(fā)布：2024/12/19 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.3 -
2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。甲、乙、丙是由這些元素組成的二元化合物，0.1mol/L丙溶液的H+物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，丁是元素Z的單質(zhì)，為黃綠色氣體，戊是難溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：15引用：1難度：0.5 -
3．A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．則下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 10:30:1組卷：199引用：21難度：0.7
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