A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，B與C可形成離子化合物CB2，D的原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。
（1）A的元素符號是HH。
（2）B的氫化物與E的氫化物相比，較穩(wěn)定的是HFHF（填化學式）。
（3）C、E組成的化合物的電子式是
，其中所含化學鍵的類型是離子鍵離子鍵。
（4）B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為S＞Cl＞FS＞Cl＞F（填元素符號）。
（5）C的最高價氧化物的水化物是Mg（OH）2Mg（OH）2，它與D的最高價氧化物的水化物的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O。
（6）欲證明E2的氧化性強于I2，可進行的實驗操作是將Cl2通入KI溶液中將Cl2通入KI溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽厣?/div>溶液由無色變?yōu)樽厣?/div>，有關反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2。【答案】H；HF；；離子鍵；S＞Cl＞F；Mg（OH）2；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；將Cl2通入KI溶液中；溶液由無色變?yōu)樽厣?；Cl2+2I-=2Cl-+I2【解答】【點評】聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：2難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
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（1）A元素為 C元素為 E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有 、 ．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為 ．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是 ．
溶液由無色變?yōu)樽厣?/div>，有關反應的離子方程式是
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2
。【答案】H；HF；；離子鍵；S＞Cl＞F；Mg（OH）2；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；將Cl2通入KI溶液中；溶液由無色變?yōu)樽厣?；Cl2+2I-=2Cl-+I2
；離子鍵；S＞Cl＞F；Mg（OH）2；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；將Cl2通入KI溶液中；溶液由無色變?yōu)樽厣?；Cl2+2I-=2Cl-+I2【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：2難度：0.5
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（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
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