CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如圖：
（1）“550℃焙燒”目的是 除去碳和有機物除去碳和有機物，過濾用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有 漏斗漏斗。
（2）“堿浸”時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2OAl2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。
（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為 2Co3++SO2-3+H2O=2Co2++SO2-4+2H+2Co3++SO2-3+H2O=2Co2++SO2-4+2H+。
（4）“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是 氧化Fe2+氧化為Fe3+氧化Fe2+氧化為Fe3+；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，產(chǎn)生“濾渣I”主要成分的離子方程式為 2Fe3++3CO2-3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑2Fe3++3CO2-3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。
（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c（Mg2+）=7.0×l0-6mol/L，則濾液中c（Ca2+）=1.0×10-5mol/L1.0×10-5mol/L[已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10]。
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【答案】除去碳和有機物；漏斗；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；2Co3+++H2O=2Co2+++2H+；氧化Fe2+氧化為Fe3+；2Fe3++3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑；1.0×10-5mol/L
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：2難度：0.5
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1