我國中科院天津工業(yè)技術(shù)研究所，首次實現(xiàn)人工通過二氧化碳合成淀粉。請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為 
。
（2）原子中運動的電子有2種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+12表示，與之相反的用-12表示，稱為電子的自旋量子數(shù)。對于基態(tài)碳原子，其價電子自旋量子數(shù)的代數(shù)和為 +1或-1+1或-1。
（3）結(jié)合如表所示鍵能數(shù)據(jù)，分析CO和N2相對活潑性并說明原因：斷開CO分子的第一個化學鍵所需要的能量（1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273.0kJ/mol）比斷開N2分子的第一個化學鍵所需的能量（941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol）小，則CO相對活潑斷開CO分子的第一個化學鍵所需要的能量（1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273.0kJ/mol）比斷開N2分子的第一個化學鍵所需的能量（941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol）小，則CO相對活潑。
1
2
1
2
| CO | C-O | C=O | C |
| 鍵能/kJ?mol-1 | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N2 | N-N | N=N | N≡N |
| 鍵能/kJ?mol-1 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
直線形
直線形
，NO
+
2
NO
+
2
[O=N=O]+
[O=N=O]+
。（5）一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。該催化劑成分Fe3O4的晶胞如圖所示。
①晶胞中Fe3+處于O2-圍成的
正八面體
正八面體
空隙（填“正四面體”“正八面體”或“正十六面體”）。②若晶胞體對角線為anm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體的密度為
696
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a
3
N
A
×
1
0
21
696
3
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N
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【答案】；+1或-1；斷開CO分子的第一個化學鍵所需要的能量（1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273.0kJ/mol）比斷開N2分子的第一個化學鍵所需的能量（941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol）小，則CO相對活潑；直線形；[O=N=O]+；正八面體；
；+1或-1；斷開CO分子的第一個化學鍵所需要的能量（1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273.0kJ/mol）比斷開N2分子的第一個化學鍵所需的能量（941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol）小，則CO相對活潑；直線形；[O=N=O]+；正八面體；696
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a
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N
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.3
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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