在生活中，亞硝酸鈉（NaNO2）應(yīng)用廣泛，它是一種白色固體，有毒，外觀與NaCl極其相似；某化學(xué)興趣小組查閱資料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，該小組利用下列裝置制備干燥的亞硝酸鈉（夾持及加熱裝置略去，部分儀器可重復(fù)使用）。
已知：①NO能被高錳酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化。
②酸性高錳酸鉀溶液可將NO-2氧化成NO-3，MnO-4被還原為Mn2+。
③NaNO2易被空氣氧化。
回答下列問題：
Ⅰ.NaNO2的制備：
（1）盛裝濃硝酸的儀器名稱為 分液漏斗分液漏斗，儀器按氣流方向連接順序為b→h→e→f→c→d→e→f→i或h→e→f→d→c→e→f→i；h→e→f→c→d→e→f→i或h→e→f→d→c→e→f→i；（裝置可重復(fù)使用）。
（2）反應(yīng)開始前打開止水夾a,通入過量氮氣的目的是排除裝置中的空氣，若不排除裝置中的空氣，可能產(chǎn)生的后果是 制得的NaNO2不純，含有Na2CO3、NaNO3制得的NaNO2不純，含有Na2CO3、NaNO3；反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾a,通入過量氮氣的目的是 將整個裝置中殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空氣將整個裝置中殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空氣。
（3）盛有水的洗氣瓶的作用是 將NO2轉(zhuǎn)化NO將NO2轉(zhuǎn)化NO。
Ⅱ．測定NaNO2的純度：準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體3.000g于燒杯中，加入煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于錐形瓶中，與16.00mL0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。
（4）上述反應(yīng)的離子方程式為 5NO-2+2MnO-4+6H+=5NO-3+2Mn2++3H2O5NO-2+2MnO-4+6H+=5NO-3+2Mn2++3H2O。
（5）所得固體中NaNO2的純度為 9292%。
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【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】分液漏斗；h→e→f→c→d→e→f→i或h→e→f→d→c→e→f→i；；制得的NaNO2不純，含有Na2CO3、NaNO3；將整個裝置中殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空氣；將NO2轉(zhuǎn)化NO；5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O；92
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/23 12:26:7組卷：28引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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