當前位置： 2023年廣東省廣州市番禺區(qū)祈福教育集團中考化學二模試卷> 試題詳情

MgSO₄?7H₂O是一種重要的化工原料，某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO₃，并含有MnCO₃、SiO₂等雜質）制取MgSO₄?7H₂O的實驗流程如下：

已知：①氧化過程發(fā)生的化學反應是MnSO₄+NaClO+H₂O═MnO₂↓+NaCl+H₂SO₄；
②SiO₂不溶于稀硫酸。
（1）酸浸時，為了提高反應速率，可以采取的措施是
粉碎礦石或適當升高溫度
粉碎礦石或適當升高溫度
。
（2）寫出酸浸時MgCO₃發(fā)生反應的化學反應方程式：
MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+CO₂↑+H₂O
MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+CO₂↑+H₂O
。
（3）過濾1得到的濾渣主要成分
二氧化硅
二氧化硅
。
（4）過濾2得到的濾液在濃縮結晶后，要經過
過濾
過濾
、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO₄?7H₂O。
（5）若制得MgSO₄?7H₂O的質量為82.00g,測得MnCO₃的質量為2.30g,且測得第①步濾渣質量為4.70g,忽略各物質在溶液中的溶解損失，可計算出菱鎂礦石中MgCO₃的質量分數(shù)為
80%
80%
（寫出計算過程）。

【考點】物質的相互轉化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學反應方程式的計算．

【答案】粉碎礦石或適當升高溫度；MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+CO₂↑+H₂O；二氧化硅；過濾；80%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：198引用：3難度：0.3

相似題

1．電石，學名碳化鈣（CaC₂），以焦炭和碳酸鈣為原料生產碳化鈣并制備重要工業(yè)原料乙炔（C_xH_y）氣體的原理如下圖．

【實驗探究】
（1）C與B的組成元素相同，有毒，寫出固體A和焦炭反應得到碳化鈣的化學方程式為

．
（2）小組同學對D提出三種猜想：猜想一：氧化鈣；猜想二：氫氧化鈣；猜想三：碳酸鈣．同學們經過分析將猜想一排除，理由是

．
（3）驗證該固體D：取樣，滴加稀鹽酸，觀察到

，猜想二正確．
【組成測定】
（一）實驗設計：
將一定量的乙炔（C_xH_y）完全燃燒，生成的氣體全部緩緩通過下圖

裝置（選填Ⅰ或Ⅱ）．

（二）實驗測定：
小資料：一個乙炔分子中共有四個原子構成
實驗數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)于下表中，試通過計算，確定乙炔的化學式．
計算過程：
反應前質量/g 反應后質量/g
裝置① 125.3 127.1
裝置② 78.2 87.0
結論：乙炔的化學式

【歸納小結】寫出碳化鈣與水反應的化學方程

．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：34引用：3難度：0.3
解析
2．工業(yè)上生產電石（CaC₂）并制備重要工業(yè)原料乙炔（C_xH_y）流程如圖1：

【資料】
1：碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。
2：濃硫酸具有強吸水性，NaOH溶液能吸收CO₂。
【討論】
（1）C、B組成元素相同，C有毒，反應①的化學方程式為

。
【測定乙炔組成】資料：一個乙炔分子由四個原子構成。
（2）將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，并將生成的氣體緩緩通過圖2的

（選填“I”或“Ⅱ”）裝置，并再緩緩通入一段時間的N₂，并記錄實驗數(shù)據(jù)于表中。

反應前質量/g 反應后質量/g

裝置① 125.3 127.1

裝置② 78.2 87.0

（3）實驗中“緩緩通入一段時間N₂”的目的是

。
（4）通過以上數(shù)據(jù)計算出乙炔的化學式。（寫出計算過程）
（5）寫出乙炔完全燃燒的化學方程式為

。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：26引用：1難度：0.4
解析
3．氫氧化鈷[化學式為Co（OH）₂]制備時發(fā)生下列反應：
①Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂+2NaOH=Co（OH）₂↓+2NaCl
下列判斷錯誤的是（　　）
A．銅能置換出氯化鈷溶液中的鈷
B．氯化鈷溶液能和石灰水反應
C．①為置換反應②為復分解反應
D．氫氧化鈷中鈷的化合價為+2
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.5
解析

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	反應前質量/g	反應后質量/g
裝置①	125.3	127.1
裝置②	78.2	87.0

3．氫氧化鈷[化學式為Co（OH）2]制備時發(fā)生下列反應：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl 下列判斷錯誤的是（ ）

3．氫氧化鈷[化學式為Co（OH）₂]制備時發(fā)生下列反應：
①Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂+2NaOH=Co（OH）₂↓+2NaCl
下列判斷錯誤的是（　　）