MnO₂是重要化工原料，由軟錳礦制備MnO₂的一種工藝流程如圖。

資料：
①軟錳礦的主要成分為MnO₂，主要雜質(zhì)有Al₂O₃和SiO₂
②金屬離子沉淀的pH

	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
開始沉淀時	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀時	2.8	4.7	7.8	8.3

③該工藝條件下，MnO₂與H₂SO₄不反應(yīng)。
（1）溶出
①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是

增大反應(yīng)速率，提高浸出率

增大反應(yīng)速率，提高浸出率

。
②溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn²⁺的主要途徑如圖所示。

?。蚴菑能涘i礦中溶出Mn²⁺的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Fe²⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Fe²⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

ⅱ．若Fe²⁺全部來自于反應(yīng)Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe與MnO₂的物質(zhì)的量比值為2．而實際比值（0.9）小于2，原因是

二氧化錳能夠氧化單質(zhì)鐵為Fe²⁺

二氧化錳能夠氧化單質(zhì)鐵為Fe²⁺

。
（2）純化
已知：MnO₂的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時先加入MnO₂，后加入NH₃?H₂O，調(diào)溶液pH≈5，說明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因：

MnO₂的氧化性隨酸性的減弱逐漸減弱，同時通過調(diào)節(jié)pH除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺

MnO₂的氧化性隨酸性的減弱逐漸減弱，同時通過調(diào)節(jié)pH除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺

。
（3）電解：Mn²⁺純化液經(jīng)電解得MnO₂．生成MnO₂的電極反應(yīng)式是

Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺

Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺

。
（4）產(chǎn)品純度測定
向ag產(chǎn)品中依次加入足量bg Na₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，加熱至充分反應(yīng)，再用cmol?L^-1KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄至終點，消耗KMnO₄溶液的體積為dL．（已知：MnO₂及

M

n

O

-

4

均被還原為Mn²⁺．相對分子質(zhì)量：MnO₂86.94；Na₂C₂O₄134.0）產(chǎn)品純度為

（

b

-

335

cd

）

×

86

.

94

134

a

×100%

（

b

-

335

cd

）

×

86

.

94

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a

×100%

。（用質(zhì)量分數(shù)表示）