某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置用于制取SO2和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）儀器a的名稱為 三頸燒瓶三頸燒瓶。
（2）下列試劑不能用于吸收尾氣的是 adad。（填序號(hào)）
a.飽和Na2SO4溶液
b.飽和Na2CO3溶液
c.濃NH3?H2O
d.飽和NaCl溶液
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到裝置B無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是 SO2SO2。
（4）裝置D目的是檢驗(yàn)SO2的 氧化氧化性，觀察到的現(xiàn)象是 有淡黃色沉淀產(chǎn)生有淡黃色沉淀產(chǎn)生。
（5）為進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過(guò)的蒸餾水配制的Ba（NO3）2和BaCl2溶液，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)中A、B、C燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表
| 燒杯 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| A | 無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測(cè)得溶液pH=5.3 |
| B | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
| C | 有白色沉淀產(chǎn)生，C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多 |
除去溶液中溶解的氧氣
除去溶液中溶解的氧氣
，據(jù)A中現(xiàn)象得出的結(jié)論是 SO2可溶于水，溶于水的SO2部分與水反應(yīng)生成H2SO3，溶液呈酸性，與BaCl2不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
SO2可溶于水，溶于水的SO2部分與水反應(yīng)生成H2SO3，溶液呈酸性，與BaCl2不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
。②B中白色沉淀的化學(xué)式為
BaSO4
BaSO4
，C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多的原因是 在水中氧氣氧化二氧化硫比硝酸根離子氧化二氧化硫活化能小
在水中氧氣氧化二氧化硫比硝酸根離子氧化二氧化硫活化能小
。③在B中通入過(guò)量的SO2后，溶液中存在的主要陰離子是
SO
2
-
4
SO
2
-
4
Ba2++2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2+4H+
NO
-
3
SO
2
-
4
Ba2++2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2+4H+
。（用離子方程式表示）NO
-
3
SO
2
-
4
【考點(diǎn)】探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng)；二氧化硫的性質(zhì)．
【答案】三頸燒瓶；ad；SO2；氧化；有淡黃色沉淀產(chǎn)生；除去溶液中溶解的氧氣；SO2可溶于水，溶于水的SO2部分與水反應(yīng)生成H2SO3，溶液呈酸性，與BaCl2不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；BaSO4；在水中氧氣氧化二氧化硫比硝酸根離子氧化二氧化硫活化能??；；Ba2++2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2+4H+
SO
2
-
4
NO
-
3
SO
2
-
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：112引用：3難度：0.4
相似題
-
1．SO2氣體為無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）裝置A中的現(xiàn)象是．在SO2還原Fe3+的反應(yīng)中SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是．
（2）裝置C的作用是．
（3）若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，在這一系列操作中沒(méi)有用到的玻璃儀器有
A．燒瓶 B．酒精燈 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒
（4）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是，原因是．
（5）能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：124引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是，實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若有8.7g MnO2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為。
（3）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱；兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B：，D。
（4）小組中甲同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性會(huì)更強(qiáng)。為驗(yàn)證甲同學(xué)的推斷，在同溫同壓下，他們同時(shí)將SO2和Cl2等體積通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液幾乎不褪色，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是。（用化學(xué)方程式表示）發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：106引用：3難度：0.5 -
3．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該反應(yīng)裝置已略去）。
請(qǐng)回答：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中生成二氧化硫氣體的化學(xué)方程式為。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是。
（3）A中加入的試劑可能是，作用是；B中加入的試劑可能是，其作用是；E中加入的試劑可能是，作用是。
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：C中：，D中：；如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣？（填“能”或“不能”），原因是。
（5）工業(yè)上常常將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4，該過(guò)程的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.4
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