在K₂Cr₂O₇，溶液中存在下列平衡：Cr₂

O

2

-

7

（aq）+H₂O（l）?2

C

r

O

2

-

4

（aq）+2H⁺（aq）K，事實上該過程包含如下兩個平衡：
（i）

Cr₂

O

2

-

7

（aq）+H₂O（l）?2

HC

r

O

-

4

（aq）

Cr₂

O

2

-

7

（aq）+H₂O（l）?2

HC

r

O

-

4

（aq）

  K₁=3.00×10^-2（25℃）
（ii）

HC

r

O

-

4

（aq）?

C

r

O

2

-

4

（aq）+H⁺（aq）K₂=3.3×10^-7（25℃）
（1）寫出（i）平衡離子方程式。
（2）25℃，寫出總反應的K=

K₁?

K

2

2

K₁?

K

2

2

（用含有K₁、K₂的式子表達）。
（3）下列有關K₂Cr₂O₇溶液的說法正確的是

AB

AB

。
A.加入少量硫酸，溶液的橙色加深
B.加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加
C.加入少量NaOH溶液，反應（i）的平衡逆向移動
D.加入少量K₂Cr₂O₇固體，平衡正向移動，K₂Cr₂O₇轉化率變大，平衡時c²（

HC

r

O

-

4

）與c（Cr₂

O

2

-

7

）的比值變大
（4）25℃時3.31mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液中l(wèi)g

c

（

C

r

O

2

-

4

）

c

（

C

r

2

O

2

-

7

）

隨pH的變化關系如圖。當pH=9.00時，
①設Cr₂

O

2

-

7

、

HC

r

O

-

4

、

C

r

O

2

-

4

的平衡濃度分別為x、y、zmol?L^-1，則x、y、z之間的關系

x+0.5y+0.5z

x+0.5y+0.5z

=3.31mol?L^-1；
②計算溶液中

HC

r

O

-

4

的平衡濃度（結果保留兩位有效數(shù)字）

0.020mol/L

0.020mol/L

。