習(xí)近平十分重視生態(tài)環(huán)境保護(hù)，多次對生態(tài)文明建設(shè)作出重要指示。試回答下列與環(huán)境有關(guān)的問題：
（1）在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）催化劑2CO2（g）+N2（g）。
在某恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在不同溫度（T）下發(fā)生上述反應(yīng)時，c（CO）隨時間（t）的變化曲線如圖1所示：
①該反應(yīng)為 吸熱吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 K=c2（CO2）?c（N2）c2（NO）?c2（CO）K=c2（CO2）?c（N2）c2（NO）?c2（CO）。
②溫度為T1時，反應(yīng)達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為 80%80%。
⑧溫度為T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3429534295。
（2）目前煙氣脫硝采用的技術(shù)有選擇性非催化還原法（SNCR）脫硝技術(shù)。若用NH3作還原劑，則發(fā)生的主要反應(yīng)為4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0，其中體系溫度對SNCR脫硝技術(shù)的脫硝效率的影響如圖2所示：（脫硝效率越高，脫銷效果越好）
①SNCR脫硝技術(shù)的脫硝最佳溫度為 925℃；溫度太高，降低催化劑活性925℃；溫度太高，降低催化劑活性。
②由題給信息分析，當(dāng)體系溫度過高時，SNCR脫硝技術(shù)的脫硝效率降低，其可能的原因是 溫度過高，使SNCR脫硝技術(shù)的主要反應(yīng)的平衡逆向移動溫度過高，使SNCR脫硝技術(shù)的主要反應(yīng)的平衡逆向移動。
催化劑
c
2
（
C
O
2
）
?
c
（
N
2
）
c
2
（
NO
）
?
c
2
（
CO
）
c
2
（
C
O
2
）
?
c
（
N
2
）
c
2
（
NO
）
?
c
2
（
CO
）
【答案】吸熱；K=；80%；34295；925℃；溫度太高，降低催化劑活性；溫度過高，使SNCR脫硝技術(shù)的主要反應(yīng)的平衡逆向移動
c
2
（
C
O
2
）
?
c
（
N
2
）
c
2
（
NO
）
?
c
2
（
CO
）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.4
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
把好題分享給你的好友吧~~