氮及其化合物對人類生產(chǎn)、生活有著重要的作用。
Ⅰ．（1）貯藏糧食、瓜果常充入N₂，主要作用是

作保護(hù)氣

作保護(hù)氣

。
（2）工業(yè)合成氨的原理是N₂+3H₂?2NH₃，能加快該反應(yīng)速率的措施有

使用催化劑；采取高壓

使用催化劑；采取高壓

（任寫兩點(diǎn)）。
（3）實驗室模擬氨催化氧化時，先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤去酒精噴燈，催化劑仍然保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上。如圖能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是

A

A

（填字母）

A	B	C

電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測該實驗中NH₃的含量，其工作原理見圖，監(jiān)測過程N(yùn)H₃被

氧化

氧化

（填“氧化”或“還原”）

Ⅱ．氮氧化物是大氣污染物，研究氮氧化物的轉(zhuǎn)交與處理對于環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。
（4）800℃下發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）（可逆）2NO₂（g），c（NO）隨時間的變化如下表所示：

時向/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

用O₂表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

3.0×10^-3

3.0×10^-3

mol/（L?s）。圖中代表NO₂濃度變化的曲線是

b

b

。

（5）A點(diǎn)正反應(yīng)速率

大于

大于

B點(diǎn)逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”）
（6）三元催化器可同時將汽車尾氣中的碳?xì)浠衔?、一氧化碳和氮氧化物三種污染物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，寫出轉(zhuǎn)化過程中NO₂和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NO₂+4CO

催化劑

N₂+4CO₂

2NO₂+4CO

催化劑

N₂+4CO₂

。