用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是（　?。?/h1>

A．CS₂都是V形的分子

B．CH₂O、NO₃^-都是平面三角形的分子

C．BF₃鍵角為120°，H₂O鍵角大于120°

D．PCl₃、PCl₅都是三角錐形的分子

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：30引用：2難度：0.6

相似題

1．下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）的敘述中不正確的是（　?。?/h2>

A．VSEPR模型可用來預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型

B．分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)

C．中心原子上的孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥

D．分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定

發(fā)布：2024/11/18 16:0:1組卷：149引用：7難度：0.8

2．SO₄^2-和 S₂O₈^2-（過二硫酸根離子）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．已知S₂O₈^2-中兩個(gè)硫原子間存在過氧鍵，S₂O₈^2-有強(qiáng)氧化性，它能分步水解產(chǎn)生過氧化氫．
（1）畫出SO₄^2-的立體結(jié)構(gòu)圖，分別用實(shí)心圓點(diǎn)“●”和空心圓點(diǎn)“○”描出氧原子和硫原子的位置

．
（2）寫出過二硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

，確定氧、硫元素的化合價(jià)

．
（3）請(qǐng)描述S₂O₈^2-有強(qiáng)氧化性的原因

．
（4）寫出H₂S₂O₈在D₂¹⁸O中水解的兩步反應(yīng)方程式

、

．
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：33引用：1難度：0.5
解析
3．美國化學(xué)家鮑林教授具有獨(dú)特的化學(xué)想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型。多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得失電子所致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是（　?。?/h2>
A．NO₂^-和NH₄⁺ B．H₃O⁺和ClO₃^-
C．NO₃^-和CO₃^2- D．PO₄^3-和SO₄²
發(fā)布：2024/11/16 3:0:1組卷：172引用：2難度：0.5
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A．NO₂^-和NH₄⁺	B．H₃O⁺和ClO₃^-
C．NO₃^-和CO₃^2-	D．PO₄^3-和SO₄²