聚合硫酸鐵（PFS）是一種優(yōu)質(zhì)的絮凝劑，其化學(xué)組成可表示為[Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]_m。以黃鐵礦渣（含F(xiàn)eS₂、PbS、NiS）為原料制備聚合硫酸鐵流程如圖。
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出“酸浸”過(guò)程中FeS₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

FeS₂+2H⁺=Fe²⁺+S+H₂S↑

FeS₂+2H⁺=Fe²⁺+S+H₂S↑

。
（2）上述“萃取”過(guò)程可表示為NiSO₄（水層）+2HX（有機(jī)層）?NiX₂（有機(jī)層）+H₂SO₄（水層）。下列說(shuō)法不正確的是

BC

BC

。
A．可將黃鐵礦渣粉碎以提高酸浸效率
B．酸浸時(shí)可選擇濃硫酸以提高酸浸效率
C．可選擇CCl₄作為萃取劑
D．為獲得NiSO₄溶液可往萃取后的有機(jī)層中加稀硫酸
（3）在“氧化、水解”過(guò)程中，溶液的pH與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，pH在20min左右出現(xiàn)波動(dòng)的原因是

H₂O₂氧化Fe²⁺消耗H⁺使溶液pH升高，生成的Fe³⁺水解產(chǎn)生H⁺使溶液pH下降，兩者速率變化引起pH的波動(dòng)

H₂O₂氧化Fe²⁺消耗H⁺使溶液pH升高，生成的Fe³⁺水解產(chǎn)生H⁺使溶液pH下降，兩者速率變化引起pH的波動(dòng)

。


（4）請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的操作順序完成萃取實(shí)驗(yàn)：倒入溶液和萃取劑→

b

b

→

e

e

→f→

a

a

→

d

d

→使下層液體慢慢流出→c→上層液體從上口倒出（操作不重復(fù)使用）。
a.打開(kāi)上口玻璃塞；b.塞上上口玻璃塞；c.關(guān)閉下口活塞；d.打開(kāi)旋塞；e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗振搖并放氣；f.放在鐵圈上靜置；g.手持靜置。
（5）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定以上制備[Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]_m中x：y：z的值。已知：鎢酸鈉可與Ti³⁺生成藍(lán)色物質(zhì)“鎢藍(lán)”。
步驟1：稱取一定質(zhì)量的PFS樣品，加入40mL0.1000mol?L^-1HCl和蒸餾水配成100.00mL溶液，分成兩等份。
步驟2：取其中一份于錐形瓶中，加入鎢酸鈉指示劑，用0.1000mol?L^-1的TiCl₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗TiCl₃溶液30.00mL（Fe³⁺+Ti³⁺=Fe²⁺+Ti⁴⁺）。
步驟3：取另一份溶液于錐形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽Fe³⁺，滴加幾滴酚酞溶液，用0.1000mol?L^-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液10.00mL。
①步驟2中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

滴入最后半滴TiCl₃溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)無(wú)變化

滴入最后半滴TiCl₃溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)無(wú)變化

。
②試計(jì)算[Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]_m中x：y：z的值

3：1：4

3：1：4

。