鉍酸鈉（NaBiO3）是分析化學中的重要試劑，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉并探究其應用?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．制取鉍酸鈉
制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），已知相關物質部分性質如表：
| 物質 | NaBiO3 | Bi（OH）3 |
| 性質 | 不溶于冷水；淺黃色 | 難溶于水；白色 |
三頸燒瓶
三頸燒瓶
；D裝置中盛放的液體是 NaOH溶液
NaOH溶液
。（2）C中盛放Bi（OH）3與NaOH混合物，與Cl2反應生成NaBiO3，反應的離子方程式為
Bi（OH）3+Na++3OH-+Cl2=NaBiO3↓+2Cl-+3H2O
Bi（OH）3+Na++3OH-+Cl2=NaBiO3↓+2Cl-+3H2O
。（3）當觀察到
C中白色沉淀轉化為黃色沉淀，同時溶液變?yōu)闇\黃綠色
C中白色沉淀轉化為黃色沉淀，同時溶液變?yōu)闇\黃綠色
（填現(xiàn)象）時，可以初步判斷C中反應已經(jīng)完成。（4）反應結束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需要進行的操作是
在冰水中冷卻結晶
在冰水中冷卻結晶
、過濾、洗滌、干燥。Ⅱ．鉍酸鈉的應用——檢驗Mn2+
（5）往待測液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，則證明待測液中存在Mn2+。某同學在較濃的MnSO4溶液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，未觀測到溶液出現(xiàn)紫紅色，但溶液變渾濁。解釋該現(xiàn)象產生的原因：
過量的Mn2+與氧化產物發(fā)生歸中反應產生MnO2
M
n
O
-
4
過量的Mn2+與氧化產物發(fā)生歸中反應產生MnO2
。M
n
O
-
4
Ⅲ．產品純度的測定
（6）取上述NaBiO3產品wg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應，溶液變?yōu)樽霞t色，再用cmol?L-1的H2C2O4標準溶液滴定生成的
M
n
O
-
4
28
cv
w
%
28
cv
w
%
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】三頸燒瓶；NaOH溶液；Bi（OH）3+Na++3OH-+Cl2=NaBiO3↓+2Cl-+3H2O；C中白色沉淀轉化為黃色沉淀，同時溶液變?yōu)闇\黃綠色；在冰水中冷卻結晶；過量的Mn2+與氧化產物發(fā)生歸中反應產生MnO2；
M
n
O
-
4
28
cv
w
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5