完成下列問題。
Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液。
（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 5.05.0g。
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填字母）：abeabe。
| 名稱 | 托盤天平（帶砝碼） | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
| 儀器 |  |
 |
 |
 |
 |
 |
| 序號 | a | b | c | d | e | f |
NaBiO3的制備，實驗裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去）
（3）A裝置中盛裝MnO2固體的儀器名稱為
三頸燒瓶
三頸燒瓶
；B裝置的作用是 除去氯氣中混的HCl
除去氯氣中混的HCl
；補全圖D裝置圖 
（4）C中反應的離子方程式為
B
i
（
OH
）
3
+
3
O
H
-
+
N
a
+
+
C
l
2
=
N
a
B
i
O
3
+
2
C
l
-
+
3
H
2
O
B
i
（
OH
）
3
+
3
O
H
-
+
N
a
+
+
C
l
2
=
N
a
B
i
O
3
+
2
C
l
-
+
3
H
2
O
使反應物混合均勻，充分反應增大產(chǎn)率
使反應物混合均勻，充分反應增大產(chǎn)率
，當觀察到現(xiàn)象為C中白色固體轉化為淡黃色固體且黃色不再加深時，可以初步判斷C中反應已經(jīng)完成。（5）反應完成后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需進行的操作：在冰水中冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。實驗結束后，打開A裝置中的活塞K2，讓NaOH溶液進入A裝置中，請用離子方程式表示該操作的作用：
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
（6）鉍酸鈉的應用，檢測Mn2+。向含有Mn2+的溶液中加入鉻酸鈉，再加入硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，此反應中鉍酸鈉的作用是
將 Mn2+ 氧化為
M
n
O
-
4
將 Mn2+ 氧化為
。M
n
O
-
4
【考點】制備實驗方案的設計；配制一定物質的量濃度的溶液．
【答案】5.0；abe；三頸燒瓶；除去氯氣中混的HCl；；；使反應物混合均勻，充分反應增大產(chǎn)率；；將 Mn2+ 氧化為
；B
i
（
OH
）
3
+
3
O
H
-
+
N
a
+
+
C
l
2
=
N
a
B
i
O
3
+
2
C
l
-
+
3
H
2
O
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
M
n
O
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/11 1:0:9組卷：6引用：1難度：0.5
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內預先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應結束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶，提高正丁醇的轉化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應
（4）簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
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TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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