某溶液的溶質(zhì)只可能由下列離子中的幾種組成：Cl^-、
C
O
2
-
3
、
S
O
2
-
4
、H⁺、Ba^2-、Na⁺，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①向溶液中加入過量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過濾；
②向①中濾液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生：
③將①的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體生成。
依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以推斷：
（1）原溶液中一定含有
S
O
2
-
4
、
C
O
2
-
3
、Na⁺
S
O
2
-
4
、
C
O
2
-
3
、Na⁺
；一定沒有
H⁺、Ba²⁺
H⁺、Ba²⁺
。
（2）②中生成的沉淀是
AgCl
AgCl
；③中反應(yīng)的離子方程式是
BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
。
（3）寫出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式：
N
a
HS
O
4
=
N
a
+
+
H
+
+
S
O
2
-
4
N
a
HS
O
4
=
N
a
+
+
H
+
+
S
O
2
-
4
。
（4）書寫離子方程式
①氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)
F
e
（
OH
）
3
+
3
H
+
=
F
e
3
+
+
3
H
2
O
F
e
（
OH
）
3
+
3
H
+
=
F
e
3
+
+
3
H
2
O
；
②向澄清石灰水中通入過量二氧化碳
C
O
2
+
O
H
-
=
HC
O
-
3
C
O
2
+
O
H
-
=
HC
O
-
3
；
③寫出BaCO₃固體與足量的NaHSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：
2H⁺+
SO
2
-
4
+BaCO₃=BaSO₄+H₂O+CO₂↑
2H⁺+
SO
2
-
4
+BaCO₃=BaSO₄+H₂O+CO₂↑
。

【答案】

、

、Na⁺；H⁺、Ba²⁺；AgCl；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；

；

（

）

；

；2H⁺+

+BaCO₃=BaSO₄+H₂O+CO₂↑

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/9/11 7:0:8組卷：53引用：1難度：0.5

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發(fā)布：2024/11/1 9:30:2組卷：27引用：3難度：0.7

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發(fā)布：2024/10/29 3:30:1組卷：383引用：18難度：0.7

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