哈伯的合成氨反應(yīng)開創(chuàng)了人工固氮的先河，為解決人類的糧食危機(jī)做出了重大貢獻(xiàn)。
（1）在500℃時(shí)，分別將2molN2和6molH2充入一個(gè)容積為1L的恒容密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n（H2）．n（NH3）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：
| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
| n（NH3）/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
0.24mol/（L?min）
0.24mol/（L?min）
，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為 50%
50%
，平衡常數(shù)K為 0.15
0.15
（保留兩位小數(shù)）。②相同溫度下，若向相同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3各2mol,此時(shí)v正
＜
＜
v逆（填“＞”“＜”“=”）。（2）在兩個(gè)壓強(qiáng)相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡后改變?nèi)萜黧w積，容器內(nèi)N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。
①根據(jù)題中信息可得：溫度T1
＜
＜
T2（填“＞”或“＜”）。②B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KB
=
=
KC（填“＞”“＜”或“=”，下同）。③A點(diǎn)和B點(diǎn)混合氣體的密度大小關(guān)系：ρA
＜
＜
ρB。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】0.24mol/（L?min）；50%；0.15；＜；＜；=；＜
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.3
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3