第23號元素釩在地殼中的含量大約為0.009%，在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我國四川攀枝花地區(qū)蘊藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。
（1）釩在周期表中的位置為

第四周期VB族

第四周期VB族

，電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為

球形

球形

。
（2）在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是

Mn

Mn

。
（3）過渡金屬可形成許多羰基配合物，即CO作為配體形成的配合物。
①CO的等電子體有N₂、CN^-、

C₂^2-

C₂^2-

（任寫一個）等。
②CO作配體時，配位原子是C而不是O，其原因是

C的電負(fù)性小于O，對孤電子對吸引能力弱，給出電子對更容易

C的電負(fù)性小于O，對孤電子對吸引能力弱，給出電子對更容易

。
（4）過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如[Fe（CO）₅]、[Mn（CO）₅]^-等都滿足這個規(guī)則。
①下列釩配合物中，釩原子滿足18電子規(guī)則的是

C

C

。
A．[V（H₂O）₆]²⁺     B．[V（CN）₆]^4-   C．[V（CO）₆]^-D．[V（O₂）₄]^3-
②化合物的熔點為138℃，其晶體類型為

分子晶體

分子晶體

；已知該化合物滿足18電子規(guī)則，其配體“”中的大π鍵可表示為

π

5

5

π

5

5

。
（5）VCl₂（熔點1027℃）和VBr₂（熔點827℃）均為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。
①VCl₂和VBr₂兩者熔點差異的原因是

兩者均為離子晶體，Cl^-半徑小于Br^-半徑，VCl₂中晶格能大于VBr₂，故VCl₂熔點高于VBr₂

兩者均為離子晶體，Cl^-半徑小于Br^-半徑，VCl₂中晶格能大于VBr₂，故VCl₂熔點高于VBr₂

。
②設(shè)晶體中陰、陽離子半徑分別為r^-和r⁺，該晶體的空間利用率為

8

3

π

（

2

r

3

-

+

r

3

+

）

9

a

2

c

×100%

8

3

π

（

2

r

3

-

+

r

3

+

）

9

a

2

c

×100%

（用含a、c、r^-和r⁺的式子表示）。