隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n（NH3）：n（NO）=2：3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 AEAE。
A．c（NH3）：c（NO）=2：3
B．n（NH3）：n（N2）不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不變
E.1mol N-H鍵斷裂的同時，生成1mol O-H鍵
（2）某研究小組將2mol NH3、3mol NO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。
①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.171mol/（L?min）0.171mol/（L?min）。
②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 平衡逆向移動平衡逆向移動。
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．
【答案】AE；0.171mol/（L?min）；平衡逆向移動
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：6難度：0.6
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