當前位置： 2015-2016學年四川省成都七中高二（下）入學化學試卷> 試題詳情

利用如圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe₂O₃的影響（固定裝置略）．

（1）實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，則NH₄I的分解產物為
NH₃、H₂、I₂（HI）
NH₃、H₂、I₂（HI）
（至少填三種），堿石灰的作用是
干燥及吸收酸性氣體
干燥及吸收酸性氣體

（2）裝置B中的反應化學方程式
Zn+I₂═ZnI₂
Zn+I₂═ZnI₂
，D裝置的作用是
安全瓶
安全瓶
，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1 取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡

2 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無明顯變化

3 向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色

（3）乙組得到的黑色粉末是
Fe
Fe
；
（4）步驟1甲組中反應的離子方程式為
Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
；
（5）步驟3乙組中溶液變紅的原因為
Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇SCN^-顯紅色
Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇SCN^-顯紅色
，
（6）若裝置C中反應后的固體是Fe₂O₃和Fe0組成的混合物．為確定其組成．取樣品7.84克，在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物中Fe₂O₃和Fe0的物質的量之比為
2：1
2：1
．

【考點】性質實驗方案的設計．

【答案】NH₃、H₂、I₂（HI）；干燥及吸收酸性氣體；Zn+I₂═ZnI₂；安全瓶；Fe；Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇SCN^-顯紅色；2：1

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5

相似題

1．某校課外活動小組為了探討銅與硝酸的反應設計了如下實驗。
（1）甲同學欲探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO，設計裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關閉狀態(tài)），F(xiàn)是含有一半空氣的注射器。

請回答有關問題：
①裝置A中進行反應時打開止水夾K，當裝置C中

時，關閉止水夾K，試分析這樣操作的目的是

，A中反應的離子方程式為

。
②在完成①中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是

，B中反應的離子方程式為

。
③為進一步證明產物是NO，將注射器F中的空氣推入E中，看到的現(xiàn)象是

。
④裝置G的作用是

。
（2）同學們發(fā)現(xiàn)銅與稀、濃硝酸反應所得溶液的顏色不同，并記錄如下：

將1g細銅絲放入盛有10mL的1mol?L^-1HNO₃溶液的試管中加熱銅絲表面有無色氣體逸出，溶液變?yōu)樘焖{色

將1g細銅絲放入盛有10mL的14mol?L^-1HNO₃溶液的試管中產生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍色

有同學認為是銅與濃硝酸反應的溶液中溶解了生成的氣體，也有同學認為是溶液中剩余硝酸濃度較大所致，同學們分別設計了以下4個實驗來判斷該看法是否正確，以下方案中可行的是（選填序號字母）

。
a.向上述綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
b.加水稀釋上述綠色溶液，觀察顏色變化
c.向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14mol?L^-1HNO₃溶液
d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.6

解析

2．綠礬的化學式可表示為FeSO₄?xH₂O，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的某些性質進行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加少量稀H₂SO₄后，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。充分振蕩后，溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是

（用離子方程式表示）。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K₁和K₂）（設為裝置A）稱重，記為m₁ g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m₂g.按圖1連接好裝置進行實驗。

①下列實驗操作步驟的正確排序為

（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m₃g。
a.關閉K₁和K₂ b.打開K₁和K₂，緩緩通入N₂c.點燃酒精燈，加熱 d.稱量Ae.冷卻到室溫 f.熄滅酒精燈
②判斷A是否恒重的方法是

。
③根據(jù)實驗記錄，綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=

（列式表示）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中，打開K₁和K₂，緩緩通入N₂一段時間后，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①反應中有兩種氣體產物生成，為檢驗該氣體混合物的組成，請從圖2所示的儀器中，選擇合適的儀器（含其中的試劑），組成一套實驗裝置，該裝置的連接順序（按氣體流向從左到右）依次為

→

→D（填裝置序號）。裝置中除有氣泡冒出外，其他證明實驗結論的現(xiàn)象分別為

。
②硫酸亞鐵高溫分解的化學方程式為

。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：23引用：4難度：0.6
解析

3．某化學小組用以下裝置做興趣實驗（試管中有空氣存在）．

實驗編號 a中試劑 b中試劑

1 0.1克Na、3mL水 0.1克Na、3mL乙醇

2 鐵釘、3mL飽和食鹽水鐵釘、3mL飽和氯化銨

3 3mL水 3mL飽和FeSO₄溶液

4 3mL濃硝酸、1g鋁片 3mL濃硝酸、1g銅片

（1）實驗1，同時加入試劑，反應開始可觀察到U形管中液面

（填編號），簡述產生該現(xiàn)象的原因

．
a.左高右低b.左低右高c.左右相平d.來回振蕩
（2）寫出鈉與乙醇反應的化學方程式

；反應結束靜置一段時間，最終U形管中液面

（填題（1）編號）．
（3）實驗2，U形管中液面

（填題（1）編號）；寫出a試管中發(fā)生還原反應的電極反應方程式

．
（4）實驗3，U形管中液面左低右高，檢驗b管中生成新物質的操作是

．
（5）其他條件不變情況下，將實驗4a、b試管中硝酸同時改為3mL

（填編號），即可觀察到U形管液面產生相反現(xiàn)象．
a.無水乙醇b.濃硫酸c.稀硫酸d.濃鹽酸
（6）常溫下，在a、b試管中分別加入等體積的同種溶液，僅對a試管進行強光照射，一段時間后觀察到U型管液面左低右高，根據(jù)所學知識，推測該溶液為

（寫名稱）．

發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.1

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步驟	操作	甲組現(xiàn)象	乙組現(xiàn)象
1	取黑色粉末加入稀鹽酸	溶解，無氣泡	溶解，有氣泡
2	取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液	變紅	無明顯變化
3	向步驟2溶液中滴加新制氯水	紅色先變深后褪去	先變紅后也褪色

將1g細銅絲放入盛有10mL的1mol?L^-1HNO₃溶液的試管中加熱	銅絲表面有無色氣體逸出，溶液變?yōu)樘焖{色
將1g細銅絲放入盛有10mL的14mol?L^-1HNO₃溶液的試管中	產生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍色

實驗編號	a中試劑	b中試劑
1	0.1克Na、3mL水	0.1克Na、3mL乙醇
2	鐵釘、3mL飽和食鹽水	鐵釘、3mL飽和氯化銨
3	3mL水	3mL飽和FeSO₄溶液
4	3mL濃硝酸、1g鋁片	3mL濃硝酸、1g銅片