當前位置： 2022-2023學年黑龍江省哈爾濱市兆麟中學高一（上）期中化學試卷> 試題詳情

某同學為測定置于空氣中一段時間的Na₂O₂樣品的組成，設(shè)計如圖實驗裝置（部分夾持儀器已省略）。

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
。
（2）實驗室用5.0mol?L^-1的硫酸配制1.80mol?L^-1的稀硫酸100mL，用于實驗測定Na₂O₂樣品的組成。
①根據(jù)計算，需要量取5.0mol?L^-1的濃硫酸的體積為
36
36
mL。
②配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是
將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒攪拌
將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒攪拌
。
③物質(zhì)的量濃度的誤差分析（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
a.定容時，容量瓶未冷卻至室溫：
偏高
偏高
。
b.量筒量取5.0mol?L^-1的濃硫酸時俯視讀數(shù)：
偏低
偏低
。
c.加蒸餾水時不慎超過了容量瓶刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：
偏低
偏低
。
（3）若樣品中有Na₂O₂剩余，則該物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
2Na₂O₂+4H⁺=4Na⁺+O₂↑+2H₂O
2Na₂O₂+4H⁺=4Na⁺+O₂↑+2H₂O
。
（4）裝置C的作用是
防止實驗停止時，氫氧化鈉溶液倒吸
防止實驗停止時，氫氧化鈉溶液倒吸
。
（5）取34.2g樣品于試管中，打開開關(guān)，裝置A中不再產(chǎn)生氣泡，停止滴加稀硫酸，稱量裝置D與F。裝置D質(zhì)量增加4.4g,裝置F質(zhì)量增加3.2g,有同學認為實驗不夠嚴謹，測得的質(zhì)量的增加量偏小，解決的方法是
從裝置A處再通入一段時間的N₂
從裝置A處再通入一段時間的N₂
。

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

【答案】分液漏斗；36；將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒攪拌；偏高；偏低；偏低；2Na₂O₂+4H⁺=4Na⁺+O₂↑+2H₂O；防止實驗停止時，氫氧化鈉溶液倒吸；從裝置A處再通入一段時間的N₂

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5

相似題

1．某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量．實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為ag.
②裝好實驗裝置．③檢查裝置氣密性．④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體．
⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）．⑥測量收集到氣體的體積．
⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg.⑧測量實驗室的溫度．
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈．
⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量．
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？

．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是：

（請?zhí)钚蛱枺?br />（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？

．
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是 c L（25℃、1.01×l0⁵ Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含 a、b、c,不必化簡）：M（O₂）=

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：11引用：1難度：0.3
解析

2．某化學活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（2）寫出試劑Y的名稱：

．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCO₃和

．
假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO₃和

、

．
②設(shè)計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加

： ①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；
②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加

：若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設(shè)
一成立：結(jié)合步驟2中的②，則假設(shè)二成立．
（4）已知C中有0.1mol Cl₂參加反應(yīng)．若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學方程式為

．
（5）常溫下Na₂CO₃和NaHCO₃均為0.1mol/L的混合溶液中，c（OH^-）-c（H⁺）=

（用只含碳元素的粒子濃度表示）．

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：53引用：1難度：0.1

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3．某化學活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）的實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式

。
（2）試劑Y為

。
（3）通入一定量的Cl₂后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯的氧化物?？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO₃和

；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO₃和

、

。
②設(shè)計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

步驟2：

步驟3：

（4）若假設(shè)1成立，且當C中有0.1molCl₂參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.1mol e^-，可推知C中反應(yīng)的化學方程式為

。
（5）關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃的說法正確的是

。
A．在0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
B．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．在0.2mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：2引用：1難度：0.6

解析

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實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加：	①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉； ②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加：	若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設(shè) 一成立：結(jié)合步驟2中的②，則假設(shè)二成立．