第VIII族元素Fe、Co、Ni性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金?；卮鹣铝袉栴}：
（1）畫出基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖為 。第四電離能I₄（Co）＜I₄（Fe）的原因是

Co失去3d⁶上的一個(gè)電子，而Fe失去3d⁵上的一個(gè)電子，3d軌道半充滿時(shí)穩(wěn)定性強(qiáng)，故I₄（Co）比I₄（Fe）小；

Co失去3d⁶上的一個(gè)電子，而Fe失去3d⁵上的一個(gè)電子，3d軌道半充滿時(shí)穩(wěn)定性強(qiáng)，故I₄（Co）比I₄（Fe）小；

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（2）Fe³⁺與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗(yàn)，已知Fe³⁺遇鄰苯二酚（）和對苯二酚（）均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對苯二酚低的原因是

鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點(diǎn)低

鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點(diǎn)低

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（3）Fe（CO）₅是一種黃色粘稠狀液體化合物，則CO作配體時(shí)，配位原子是

C

C

，其原因是

C原子的電負(fù)性比O的小，對孤電子對的吸引力更小，更容易給出孤電子對

C原子的電負(fù)性比O的小，對孤電子對的吸引力更小，更容易給出孤電子對

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（4）寫出與Ni同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同的元素名稱

鈦、鍺、硒

鈦、鍺、硒

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（5）如表為Co²⁺、Ni²⁺不同配位數(shù)時(shí)對應(yīng)的晶體場穩(wěn)定化能（可衡量形成配合物時(shí)，總能量的降低）。由表可知，Ni²⁺比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是

6

6

（填“4”或“6”）。

離子	配位數(shù)	晶體場穩(wěn)定化能（Dq）
Co2+	6	-8Dq+2p
	4	-5.34Dq+2p
Ni2+	6	-12Dq+3p
	4	-3.56Dq+3p

（6）FeCO₃可作補(bǔ)血?jiǎng)?，CoCO₃可用于陶瓷工業(yè)的著色劑。已知：r（Fe²⁺）為6lpm,r（Co²⁺）為65pm在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO₃和CoCO₃時(shí)，F(xiàn)eCO₃的分解溫度低于CoCO₃，其原因是

r（Fe²⁺）＜r（Co²⁺），晶格能FeO＞CoO，F(xiàn)eCO₃比CoCO₃易分解

r（Fe²⁺）＜r（Co²⁺），晶格能FeO＞CoO，F(xiàn)eCO₃比CoCO₃易分解

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