當(dāng)前位置： 2011-2012學(xué)年北京市人大附中高一（下）期末化學(xué)練習(xí)試卷（二）> 試題詳情

苯甲酸的分子式為C₆H₅COOH，分子結(jié)構(gòu)為，是苯環(huán)上的一個(gè)氫被羧基（-COOH）取代形成的化合物。其化學(xué)性質(zhì)與乙酸類似，具有弱酸性，并可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯。
已知苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為213℃，且水、乙醇和環(huán)己烷能夠以7.0%、17.0%、76.0%的比例在62.1℃時(shí)成為蒸汽逸出。請根據(jù)以上信息和裝置圖回答下述實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸乙酯的有關(guān)問題：
（1）①在三孔圓底燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過量的乙醇、沸石；②再向燒瓶中加入環(huán)己烷，裝上分水器的回流冷凝管。寫出制備苯甲酸乙酯的方程式：
+CH₃CH₂OH
濃硫酸
△
+H₂O
+CH₃CH₂OH
濃硫酸
△
+H₂O
；實(shí)驗(yàn)中使用分水器的目的是
分離出生成的水，有利于平衡向生成乙酸正丁酯的方向移動
分離出生成的水，有利于平衡向生成乙酸正丁酯的方向移動
。
（2）緩慢加熱回流，至分水器下層液體不再增多，停止加熱，放出分水器中液體，分水器中液體的三種主要成分是：溫度計(jì)水器
水、乙醇、環(huán)己烷
水、乙醇、環(huán)己烷
。
（3）將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，用
飽和碳酸鈉
飽和碳酸鈉
溶液中和至弱堿性；分液，分出有機(jī)層粗產(chǎn)品；水層用乙醚（乙醚為常用有機(jī)溶劑，水溶性較差，沸點(diǎn)為34.5℃）
萃取
萃取
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），乙醚層與粗產(chǎn)品合并；用純水洗有機(jī)層兩次，將乙醚層與水盡量分凈，乙醚層從上口倒入一個(gè)干燥的錐形瓶。
（4）加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，搖動錐形瓶，至乙醚層澄清透明；乙醚層過濾入一個(gè)干燥的圓底燒瓶；進(jìn)行
蒸餾
蒸餾
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），先蒸出
乙醚
乙醚
，后蒸出苯甲酸乙酯。

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】

+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

+H₂O；分離出生成的水，有利于平衡向生成乙酸正丁酯的方向移動；水、乙醇、環(huán)己烷；飽和碳酸鈉；萃?。徽麴s；乙醚

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.3

相似題

1．濕法煉鋅廠在除雜過程中會產(chǎn)生大量鐵礬渣。某黃鉀鐵礬渣主要含有K₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂、ZnO?Fe₂O₃及少量CaO、MgO、SiO₂等。一種由黃鉀鐵礬渣制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體（ NiZnFe₄O₈）的流程如下：

回答下列問題
（1）濾渣Ⅰ的主要成分是

。
（2）凈化除雜階段加入Fe粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

、

。已知：25℃時(shí)K_sp（CaF₂）=2.7×10^-11，K_sp （MgF₂）=6.4×10^-19．加入NH₄F使Ca²⁺、Mg²⁺離子沉淀，若沉淀后溶液中c（Ca²⁺）=2.7×10^-6mol?L^-1，則c（Mg²⁺）=

mol?L^-1。
（3）在Fe²⁺、Ni²⁺、Zn²⁺共沉淀過程中，三種離子的損失濃度與pH的關(guān)系曲線如圖1所示，pH與n（NH₄HCO₃）：n（Fe²⁺+Ni²⁺+Zn²⁺）的關(guān)系曲線如圖2所示。為提高原料利用率，n（ NH₄HCO₃）：n（Fe²⁺+Ni²⁺+Zn²⁺）最好控制在

左右；按此比例，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，則生成MeCO₃?2Me（OH）₂?H₂O沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。

（4）鐵氧體工藝階段制備 NiZnFe₄O₈過程中，需加入

劑（填“氧化”或“還原”）。按照上述流程，一座10萬噸規(guī)模的鋅廠每年產(chǎn)生黃鉀鐵礬渣約5萬噸，F(xiàn)e³⁺含量為27%，理論上每年可制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體（NiZnFe₄O₈，M476g?mol^-1）

萬噸（保留兩位有效數(shù)字）
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：28引用：1難度：0.4
解析
2．鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右，鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石、菱鐵礦石等．某課外研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究鐵的制備和相關(guān)性質(zhì)．
Ⅰ、研究小組查閱資料，用甲酸和濃硫酸反應(yīng)制取的CO還原赤鐵礦得到鐵．制取CO的化學(xué)反應(yīng)為：
HCOOH
濃
H
2
S
O
4
60
～
80
℃
CO+H₂O
（1）此反應(yīng)原理中濃硫酸表現(xiàn)性質(zhì)是

（2）用該法制CO不需加熱的原因

（3）研究小組在實(shí)驗(yàn)室中裝配一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體，用CO還原氧化鐵，并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物、具有的環(huán)保特點(diǎn)．提供儀器有：具支試管（試管側(cè)壁有一支管，如圖1所示），另有橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個(gè)孔）、玻璃導(dǎo)管若干．在圖2的方框內(nèi)畫出該裝置示意圖（同類儀器最多只有三件，不必畫夾持儀器，但需注明所裝的藥品）

Ⅱ、研究小組用圖3裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，其中鐵來自于Ⅰ中實(shí)驗(yàn)得到，步驟如下：
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有鐵粉的小燒杯放入瓶中．
b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解．
（4）燃燒紅磷的目的是

．
（5）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是

．
（6）查閱資料發(fā)現(xiàn)：硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．鐵粉和稀硝酸的總反應(yīng)可表示為：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O．當(dāng)a=8時(shí)，鐵和硝酸都全部反應(yīng)完全，則b的取值范圍為：

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5
解析
3．某化學(xué)興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理，在實(shí)驗(yàn)室用下列各裝置進(jìn)行組合來制備硝酸并驗(yàn)證硝酸的性質(zhì)（所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量．已知常溫下CaCl₂能吸收氨氣）．

（1）裝置的連接順序?yàn)椋ㄓ胊、b、c、d等字母表示）：b接

，

接

，

接

．
（2）寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式

；
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中堿石灰的作用是

，D中的現(xiàn)象是

；
（4）能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是

；
（5）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，下列操作順序最合理的是

a.先加熱A裝置中的催化劑．再由導(dǎo)管a通入空氣
b.先由導(dǎo)管a通入空氣，再加熱A裝置中的催化劑
c.在由導(dǎo)管a通入空氣的同時(shí)，加熱A裝置中的催化劑．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：7引用：3難度：0.5
解析

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