研究小組用如圖裝置制取Cl₂，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl.
（1）儀器A的名稱為

圓底燒瓶

圓底燒瓶

；A中反應(yīng)的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺

；
（2）甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入如表溶液：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	試劑	現(xiàn)象
a	紫色石蕊溶液	先變紅后褪色 先變紅后褪色
b	AgNO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)a中的現(xiàn)象為

先變紅后褪色

先變紅后褪色

；
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實(shí)驗(yàn)是

ab

ab

（填字母序號(hào)）；
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實(shí)驗(yàn)不能證明氣體中含有HCl,結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因

Cl₂+H₂O?HCl+HClO，Cl₂溶于水后使得溶液中的c（Cl^-）增大，也能析出晶體

Cl₂+H₂O?HCl+HClO，Cl₂溶于水后使得溶液中的c（Cl^-）增大，也能析出晶體

；
（4）已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)證明氣體中含有HCl.
I．測(cè)定X中溶解的Cl₂．取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成
的I₂，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
Ⅱ．測(cè)定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當(dāng)?shù)倪€原劑將溶解的Cl₂全部還原為Cl^-，再用0.10mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定所得溶液中的Cl^-．
①X中的HClO不會(huì)影響I的測(cè)定結(jié)果，原因是

生成1mol HClO需消耗1mol Cl₂，HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl₂均能將2mol KI氧化成I₂

生成1mol HClO需消耗1mol Cl₂，HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl₂均能將2mol KI氧化成I₂

；
②由I、Ⅱ中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl,則Ⅱ中消耗0.10mol?L^-1 AgNO₃溶液的體積應(yīng)大于

0.4V

0.4V

mL（用含V的代數(shù)式表示）．