工業(yè)上煙氣脫硫可以較好地較少酸雨的產(chǎn)生，保護(hù)環(huán)境。已知：
Ⅰ．2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g）ΔH=+8.0kJ?mol-1
Ⅱ．2H2（g）+SO2（g）S（g）+2H2O（g）ΔH=+90.4kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T1K下，向10L恒容密閉容器中充入1.0molCO和0.5molSO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得0～5min內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率v（CO）=0.012mol?L-1?min-1。
①CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為 26.7%26.7%。
②下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ACAC（填字母）。
A．容器內(nèi)氣體的密度不變
B．n（CO）與n（CO2）的比值不變
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化
D．2v正（SO2）=v逆（CO2）
③若向平衡后的容器中充入1.0molCO和0.5molSO2，再次平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率α（SO2） 增大增大（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）若在密閉容器中充入2.0molH2和1.0molSO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。隨著溫度的變化，平衡時(shí)SO2（g）和S（g）的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示。
①a=16.7%16.7%（保留三位有效數(shù)字）。
②代表S（g）的體積分?jǐn)?shù)變化曲線為 L1L1（填“L1”或“L2”，理由是 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高S（g）的體積分?jǐn)?shù)增大該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高S（g）的體積分?jǐn)?shù)增大。
③T2K下，向密閉容器中充入0.2molH2（g）、0.1molSO2（g）、0.2molS（g）和0.1molH2O（g），此時(shí)v（H2）消耗＞＞v（H2O）消耗（填“＞”、“=”或“＜”）。
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】26.7%；AC；增大；16.7%；L1；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高S（g）的體積分?jǐn)?shù)增大；＞
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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