鹵族元素和金屬元素構(gòu)成大量無機(jī)鹽。此外，在有機(jī)合成等領(lǐng)域也發(fā)揮著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碘原子的價(jià)電子排布式為5s25p55s25p5；其中電子占據(jù)的最高能級的軌道形狀為 啞鈴啞鈴。
（2）溴元素可形成HBrO、HBrO2、HBrO3、HBrO4等多種價(jià)態(tài)的含氧酸，這些含氧酸中中心原子的雜化形式為sp3sp3，它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?HBrO4＞HBrO3＞HBrO2＞HBrOHBrO4＞HBrO3＞HBrO2＞HBrO。
（3）氟元素可形成多種中學(xué)常見的化合物，請對比BF3和PF3的結(jié)構(gòu)分析，鍵角的大小順序BF3＞＞PF3（填“＞”或“＜”），原因是 BF3中B原子為sp2雜化，該分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，F(xiàn)-B-F鍵角為120°；PF3中P原子為sp3雜化，該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，且磷原子價(jià)層電子中含有1對孤電子對，因此F-P-F鍵角小于109°28’BF3中B原子為sp2雜化，該分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，F(xiàn)-B-F鍵角為120°；PF3中P原子為sp3雜化，該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，且磷原子價(jià)層電子中含有1對孤電子對，因此F-P-F鍵角小于109°28’。
（4）CsCl是離子晶體，其晶格能可通過如圖1的Born?Haber循環(huán)計(jì)算得到。 
可知，Cs原子的第一電離能為373.8373.8kJ?mol-1，Cl-Cl鍵鍵能為 242.6242.6kJ?mol-1，CsCl的晶格能為 659.0659.0kJ?mol-1。
（5）某離子化合物M由Cs、Cu、Cl三種元素構(gòu)成，M屬于立方體晶系的離子晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。試回答下列問題：
①離子化合物M的化學(xué)式為 CsCuCl3CsCuCl3；
②離子化合物M中Cu2+的配位數(shù)為 66；
③若晶胞參數(shù)為a nm,則這種晶體密度為 CsCuCl3CsCuCl3g?cm?3（用含a和NA的式子表示）。
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】5s25p5；啞鈴；sp3；HBrO4＞HBrO3＞HBrO2＞HBrO；＞；BF3中B原子為sp2雜化，該分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，F(xiàn)-B-F鍵角為120°；PF3中P原子為sp3雜化，該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，且磷原子價(jià)層電子中含有1對孤電子對，因此F-P-F鍵角小于109°28’；373.8；242.6；659.0；CsCuCl3；6；CsCuCl3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4