綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。寫出該過程的所有離子反應方程式：

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K₁和K₂）（設為裝置A）稱重，記為m₁g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m₂g。按圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是

球形干燥管

球形干燥管

。
②將下列實驗操作步驟正確排序

dabcfe

dabcfe

（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m₃g。
a.點燃酒精燈，加熱
b.熄滅酒精燈
c.關閉K₁和K₂
d.打開K₁和K₂，緩緩通入N₂
e.稱量A
f.冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=

76

（

m

2

-

m

3

）

9

（

m

3

-

m

1

）

76

（

m

2

-

m

3

）

9

（

m

3

-

m

1

）

。（列式表示）．若實驗時按a、d次序操作，則使x

偏小

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）測定硫酸亞鐵的分解產物發(fā)現(xiàn)：一種產物為紅棕色固體，另外兩種產物為氣體，反應產物中氧化產物與還原產物的物質的量相等，寫出該過程的化學方程式：

2FeSO₄

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

2FeSO₄

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

。